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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 化学键与化学反应中能量变化的关系 试题正文
  • 单选题
    已知：
    ①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
    ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
    ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量
    下列叙述正确的是

    [     ]


    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝-183kJ/mol
    B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
    C．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应
    D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol
    本题信息：2010年0115月考题化学单选题难度一般 来源:杨云霞
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本试题 “已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量...” 主要考查您对

化学键与化学反应中能量变化的关系

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  • 化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系：

断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系：

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。

若反应为放热反应；若或，反应为吸热反应。
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