在25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是[ ]A．c(OH-)前者大于后者B．均存在电离平,高中三年级,化学试题,弱电解质的电离考点,盐类水解的定义考点,好技网

不定项选择题
在25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断正确的是
[ ]

A．c(OH^-)前者大于后者
B．均存在电离平衡和水解平衡
C．存在的粒子种类相同
D．溶液中阳离子浓度相同

本题信息：2011年广东省模拟题化学不定项选择题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “在25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是[ ]A．c(OH-)前者大于后者B．均存在电离平衡和水解平衡C．存在的粒子种类相同D．溶液中...” 主要考查您对
弱电解质的电离

盐类水解的定义
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弱电解质的电离
盐类水解的定义

定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。

电离平衡的特征：

(1)等：

(2)动：

的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。

盐类水解:

1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。
4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时

四种重要的动态平衡的比较:

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