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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 弱电解质的电离 水的电离平衡 试题正文
  • 填空题
    室温下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题：
    (1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+) (填“<”、“>”、“=”)。
    (2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化)，
    c(Cl-)-c(M+)=___________mol/L， c(H+)-c(MOH)=__________ mol/L
    本题信息：2010年0103月考题化学填空题难度较难 来源:杨云霞
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本试题 “室温下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题：(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0...” 主要考查您对

弱电解质的电离

水的电离平衡

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  • 弱电解质的电离
  • 水的电离平衡
定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。


电离平衡的特征：

(1)等：
(2)动：的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
水的电离:

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
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