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高中二年级化学

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  • 填空题
    (1)已知在常温下,常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示:
    电解质HFCH3COOHHNO2NH3•H2O
    电离平衡常数K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
    浓度均为0.1mol•L-1的下列5种溶液:①CH3COONH4②CH3COONa ③NaNO2④HF⑤NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)______.
    (2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样,若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算试样的pH=______.
    (3)如图表示某溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断正确的是______(用编号填写)
    A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
    B.AB线上任意点均有pH=7
    C.图中T1<T2
    D.M区域内(阴暗部分)任意点均有c(H+)>c(OH-
    (4)pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数,即pKa=-lgKa,有关数据如下:

    ①0.01mol•L-1 NaHSO3溶液的pH=bl,0.01mol•L-1 NaHCO3溶液的pH=b2,b1______b2(填“<”“>”“=”)
    ②向10mL0.01mol•L-1的H2SO3溶液中,滴加0.0lmol•L-1 KOH溶液10mL,溶液中存在c(H+)>c(OH-),则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-,其浓度由大到小的顺序为______.

    本题信息:化学填空题难度一般 来源:未知
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本试题 “(1)已知在常温下,常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示:电解质HFCH3COOHHNO2NH3•H2O电离平衡常数K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5浓度均为0.1mol...” 主要考查您对

弱电解质的电离

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  • 弱电解质的电离
定义:

在一定温度、浓度的条件下,弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时,电离过程就到了电离平衡状态,叫弱电解质的电离平衡。


电离平衡的特征:

(1)等:
(2)动:的动态平衡
(3)定:条件一定,分子与离子浓度一定。
(4)变:条件改变,平衡破坏,发生移动。
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