定义：
燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。

燃烧条件的探究实验：

1. 实验方案

实验方案	实验现象	分析
分别将一小块白磷和一小块红磷放在薄铜片上，另取一小块白磷放入热水中，如下图：	①薄铜片上：白磷燃烧，产生大量白烟，红磷没有变化 ②热水中，白磷没有燃烧	①白磷、红磷都是可燃物．薄铜片上的白磷与O2接触，同时温度达到白磷的着火点，故白磷能够燃烧 ②薄铜片上的红磷与O2 接触，但温度没有达到其着火点，热水中的白磷温度达到了其着火点．但没有与O2接触，所以红磷和水中的白磷都不能燃烧

2. 实验结论：
燃烧必须同时具备：
①可燃物
②氧气（空气）
③达到燃烧所需的最低温度（着火点）
1. 着火点：可燃物燃烧所需的最低温度叫着火点，是物质固有的一种性质，与物质本身的性质有关，一般不随外界条件的改变而改变。
在通常状况下一些常见物质的着火点

物质	白磷	红磷	木材	木炭	无烟煤
着火点/℃	40	240	250-330	320-370	700-750

2. 探究燃烧条件的实验设计方法
燃烧必须同时具备： ①可燃物 ②氧气（空气） ③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。中考试题往往以实验设计题的形式来考查燃烧规律。燃烧条件的探究设计常常运用控制变量—对比法。
（1）分析对比实验设计

实验1：探究可燃物才能燃烧
实验2：探究可燃物接触氧气才能燃烧
实验3：探究达到着火点可燃物才能燃烧
（2）综合控制变量

①把白磷和红磷都漏置在空气中（对比），用0℃的热水控制温度（这个温度高于白磷的着火点，低于红磷的着火点），白磷能燃烧，红磷不能燃烧，证明可燃物与氧气接触，且可燃物还必须达到着火点才能燃烧。
②烧杯底部放一块白磷，用水控制不让白磷与空气接触，温度仍然是80℃，与铜片上的白磷对比，证明可燃物即使温度达到着火点，如果不与氧气接触也不能燃烧。

验证分子特点的实验：

通过对分子特点的探究，可以让学生直观的感受到微观世界里分子构成物质的特点。

探究分子运动的实验：

实验装置
实验步骤	步骤1	步骤2	步骤3
	在盛有约40ml 蒸馏水的烧杯中加 如5一6滴酚酞试液，搅拌均匀， 观察现象	取步骤I得到的溶液，置于 试管中，再向其中滴加浓 氨水，观察现象	将烧杯中的溶液分别倒入 A、B两个小烧杯中，另取 一个小烧杯C,加入约5ml 浓 氨水。用一个大烧杯罩住 A，C两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外
实验现象	无明显现象	溶液由无色变成红色	烧杯A中液体由无色变为红色，烧杯B中无变化
实验解释	烧杯中的浓氨水挥发出氛分子，氨分了进人烧杯A中，使溶液变成红色.而烧杯B中没有氨分子进入

探究分子间有间隙的实验：

实验原理	分子之间存在间隙且分子总是做不停地无规则运动。将水和酒精充满容量瓶，混合均匀后，若液面发生下降，则可验证分子间存在间隙。
实验用品	100ml 容量瓶 1 只、 100ml 烧杯 2 只、餐纸、保鲜膜、棉线一根、无水酒精、 纯净水、品红溶液。
实验装置
	实验步骤	实验结果	实验结论
实验方案一	(1) 打开容量瓶，用小烧杯移取 70ml 已滴加了品红溶液的水于容量瓶中。 (2) 用小烧杯移取酒精于容量瓶中直至容量瓶满。 (3) 塞上容量瓶塞，有液体溢出，用餐纸擦干。倒置容量瓶几次，使液体充分混 合，观察液面下降情况。	液面下降 1.5cm 左右，实验现象非常明显	优点： (1) 酒精用量少，该实验只需耗费 30ml 左右的酒精 (2) 滴入品红溶液的水呈红色，可明显观察到在容量瓶倒置前，容量瓶中液体分 层，上层无色，下层红色。而倒置后溶液呈均匀红色。 (3) 倒置前容量瓶充满液体，排除了会有部分液体残留在容量瓶上导致的误差。 (4) 实验现象明显，混合后液面下降 1.5cm 左右 (5) 实验操作简单，实验用品少 缺点：将充满的容量瓶塞上容量瓶塞会有液体溢出，这个操作不规范。
实验方案二	(1) 打开容量瓶，用小烧杯移取 70ml 已滴加了品红溶液的水于容量瓶中。 (2) 用小烧杯移取酒精于容量瓶中直至容量瓶满。 (3) 用保鲜膜迅速包裹容量瓶，然后将保鲜膜用细线捆紧。用手掌压住容量瓶口， 倒置容量瓶几次，使液体充分混合，观察液面下降情况。	液面下降 1cm 左右，实验现象非常明显。用无水硫酸铜检验容量瓶外壁， 并无液体溢出。	优点： (1) 酒精用量少，该实验只需耗费 30ml 左右的酒精 (2) 滴入品红溶液的水呈红色，可明显观察到在容量瓶倒置前，容量瓶中液体分 层，上层无色，下层红色。而倒置后溶液呈均匀红色。 (3) 倒置前容量瓶充满液体，排除了会有部分液体残留在容量瓶上导致的误差。 (4) 实验现象明显，混合后液面下降 1cm 左右 (5) 实验操作简单，实验用品少 (6) 方案二很好的解决了方案一的缺陷，且实验效果好。

金属锈蚀：
      金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。金属的锈蚀是最常见的腐蚀形态。腐蚀时，在金属的界面上发生了化学或电化学多相反应，使金属转入氧化（离子）状态。这会显著降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，破坏金属构件的几何形状，增加零件间的磨损，恶化电学和光学等物理性能，缩短设备的使用寿命，甚至造成火灾、爆炸等灾难性事故。

铁生锈条件的探究

实验装置
实验现象	几天后观察A试管中铁钉生锈，在水面附近锈蚀 严重，B,C试管中的铁钉没有生锈
实验分析	A试管中的铁钉同时跟水、空气(或氧气)接触而生锈; B试管中的铁钉只与水接触不生锈; C 试管中的铁钉只与干燥的空气(或氧气)接触不生锈
实验结论	铁生锈的条件是与水、空气(或氧气)同时接触

易错点：
①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上植物油用来隔绝空气。

②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与酸、食盐溶液等接触的铁制品比钢铁生锈更快。

③铁生锈的过程。实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程(缓慢氧化)。反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈(主要成分是Fe₂O₃·H₂O)为红色，疏松多孔，不能阻碍内层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。

④许多金属都易生“锈”，但“锈”的结构不同，成分不同。铜在潮湿的空气中也能生“锈”，铜锈即铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的产物。
金属制品的防锈原理及方法:
(1)防锈原理根据铁的锈蚀条件不难推断出防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。

(2)防锈方法：
①保持铁制品表面洁净和干燥，如菜刀不用时擦干放置。
②在钢铁表面覆盖保护膜、如车、船表而涂油漆。
③在钢铁表而镀一层其他金属，如水龙头表面镀铬、镀锌。
④用化学方法使钢铁表面形成致密的保护膜，如烤蓝。
⑤改善金属的结构，如将钢铁制成不锈钢

(3)除锈方法
物理方法：用砂纸打磨，用刀刮。
化学方法：用酸清洗(酸不能过量)，发生的反应为：Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。