物质的俗称及化学式：
①生石灰 —— CaO
②熟石灰 —— Ca(OH)₂
③石灰石、大理石 —— CaCO₃
④食盐 —— NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠 —— NaOH
⑥纯碱、苏打 —— Na₂CO₃
⑦小苏打 —— NaHCO₃
⑧铁锈、赤铁矿 —— Fe₂O₃
⑨赤铁矿 —— Fe₃O₄
⑩金刚石、石墨 —— C
⑾干冰 —— CO₂
⑿冰 —— H₂O
⒀天然气（甲烷） —— CH₄
⒁酒精（乙醇） —— C₂H₅OH
⒂醋酸（乙酸） —— CH₃COOH

概述：
    金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。

金属物理性质的共性：
大多数金属在常温下是固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，具有良好的延展性，密度较大，熔沸点较高。

金属物理性质的特性：
  不同的金属有其各自的特性。如铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色;常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大，见下表。

物理性质	物理性质比较
导电性
密度
熔点
硬度

用途：
钛和钛的合金：可用于制造喷气发动机，轮船外壳，反应器和电信器材。
锌：锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀；锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。
铜：制造电线、电缆和各种电器。
铝：来冶炼高熔点金属；导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。

物质的性质和用途的关系：
①物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但实际运用时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

②应用举例
a.日常生活中菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制，这是因为铁的硬度比铅大，并且铅对人体有害。
b.虽然银的导电性比铜好，但由于银的价格比铜高得多，所以电线一般用铜制而不用银制。
c.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为钨是熔点最高的金属，高温时钨丝不易熔化；而锡的熔点最低 (只有232℃)，如果用锡制灯丝，只要一开灯，灯丝就会断开，灯泡不能发光。 d.铁制水龙头要镀铬，这是因为镀铬既美观，又耐腐蚀，可延长水龙头的使用寿命。
e.在日常生活中我们还经常用到其他金属，如温度计中的液态金属汞、干电池的锌皮、热水瓶内胆上镀的金属银等。

海水中的物质：
海水中水约占总质量的96.5%，可溶性盐约占3.5%，含量址多的盐是氯化钠。其中Cl^-：55.06%， Na⁺：30.61%，SO₄^2-：7.67%，Mg²⁺：3.69%，Ca²⁺：1.15%，K⁺：1.01%，其他：0.72%。

海洋资源：
化学资源：海水中已发现的元素有80 多种，其中O,H,Cl,Na,Mg 等元素含量较多
水资源：通过海水淡化可获取淡水
动力资源：潮汐能、温差能等
生物资源：鱼类及其他海产品
矿物资源：可燃冰、多金属结核

利用海水提取镁：
（1）主要流程：
贝壳（CaCO₃）生石灰（CaO）石灰乳【Ca（OH）₂】氢氧化镁【Mg（OH）₂】MgCl₂Mg

（2）有关方程式：
①制取石灰乳
CaCO₃CaO+CO₂↑
CaO+H₂O==Ca(OH)₂
②沉淀Mg²⁺
Ca(OH)₂+MgCl₂==CaCl₂+Mg(OH)₂↓
③制备MgCl₂
Mg(OH)₂+2HCl==MgCl₂+2H₂O
点解熔融MgCl₂制取镁
MgCl₂Mg+Cl₂↑

海底矿物：
新型矿产资源：可燃冰—天然气水合物，优点是：燃烧产生的热量多，燃烧后无残渣和废弃物，被科学家誉为“未来能源”，“21世纪能源”。

常见盐的用途：
1. 氯化钠(NaCl)：作调味品和防腐剂，医疗上配置生理盐水。重要的化工原料碳酸钠(Na2CO3)：制烧碱，广泛用于玻璃、纺织、造纸等

2. 碳酸氧钠(NaHCO3)：工业焙制糕点的发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多

3. 碳酸钙(CaCO3)：实验室制取CO2，重要的建筑材料，制补钙剂

4. 硫酸铜(CuSO4)： 农业上配制波尔多液，实验室中用作水的检验试剂，精炼铜

5. 高锰酸钾(KMnO₄)：常作消毒剂