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推断题
下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题

(1)标准状况下，11.2 LH₂在Z中完全燃烧生成气态X时，放出Q kJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：_____________________。
(2)G的水溶液显_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是________________ （用离子方程式表示）。
(3)写出反应②的离子方程式：___________________。
(4)写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：__________________；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为____mol（用含a的代数式表示）。
(5)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是____极，请写出此电极上发生的电极反应式：__________________。

本题信息：2011年山西省模拟题化学推断题难度较难来源:于丽娜
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本试题 “下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸...” 主要考查您对
无机推断

单质铝

亚铁盐（二价铁离子）

氯气

热化学方程式

盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小

电镀
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无机推断
单质铝
亚铁盐（二价铁离子）
氯气
热化学方程式
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
电镀

无机推断的解题题眼：

1.题眼一：
常见气体单质气体：H₂、O₂、N₂、Cl₂（黄绿色）、F₂（淡黄绿色）
气态氢化物：NH₃（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）
HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH₃形成白烟）
H₂S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）
非金属气态氧化物：CO、CO₂（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO₂（红棕色，加压、降温会转变成无色N₂O₄）、SO₂（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色） [固态氧化物]：SO₃（无色晶体、易挥发）、P₂O₅（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO₂（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）
气态卤代烃：一氯甲烷（CH₃Cl）、氯乙烯（CH₂＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）
2.题眼二：
气体溶解性归纳难溶于水的：H₂、N₂、CO、NO、CH₄、C₂H₄；
微溶于水的：O₂、C₂H₂；
能溶于水的：Cl₂（1:1）、H₂S（1:2.6）、SO₂（1:40）；
极易溶于水的：NH₃（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。
3.题眼三：
常见液态物质无机物：液溴Br₂、水（H₂O）、过氧化氢（H₂O₂）、二硫化碳（CS₂）、三氯化磷（PCl₃）
有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。
4.题眼四：
常见物质的颜色
①红色：Fe(SCN)₃（红色溶液）； Cu₂O（红色固体）；Fe₂O₃（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)₃（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO₂（红棕色）
②紫色：Fe³⁺与苯酚反应产物（紫色）；I₂（有金属光泽紫黑色固体）KMnO₄固体（紫黑色）；MnO₄^-（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色） I₂蒸气、I₂在非极性溶剂中（紫色）
③橙色：溴水（橙色） K₂Cr₂O₇溶液（橙色）
④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）； FeS₂（黄色固体）；Na₂O₂（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I₂的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe³⁺）；Fe³⁺的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO₂）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；
⑤绿色：Cu₂(OH)₂CO₃（绿色固体）；Fe²⁺的水溶液（浅绿色）；FeSO₄?7H₂O（绿矾）；Cl₂、氯水（黄绿色）；F₂（淡黄绿色）； CuCl₂的浓溶液（蓝绿色）；
⑥棕色：FeCl₃固体（棕黄色）；CuCl₂固体（棕色）
⑦蓝色：Cu(OH)₂、CuSO₄?5H₂O、Cu²⁺在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I₂变蓝色； Cu(OH)₂溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；
⑧黑色：FeO；Fe₃O₄；FeS；CuO；CuS；Cu₂S；MnO₂；C粉；Ag₂S；Ag₂O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO₃光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag₂CO₃；Ag₂SO₄；Ag₂SO₃；BaSO₄；BaSO₃；BaCO₃；CaCO₃；MgO；Mg(OH)₂；MgCO₃；Fe(OH)₂；AgOH；PCl₅；SO₃；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)₂沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
5.题眼五：
根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳
CCOCO₂；H₂SSSO₂SO₃（H₂SO₄）； NH₃(N₂)NONO₂→HNO₃； NaNa₂ONa₂O₂； Fe→Fe²⁺→Fe(OH)₂Fe(OH)₃；Fe→Fe²⁺→Fe³⁺；
CH₂=CH₂CH₃CHOCH₃COOH；CH₃CH₂OHCH₃CHOCH₃COOH
6.题眼六：
根据化学反应形式
(1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理
㈠金属置换金属
铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe; 8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe
㈡.金属置换非金属
①金属与水反应置换出H2 2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH^-+H₂↑ （非常活泼的金属在常温下与H₂O反应） 3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑
②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑；2Mg+CO₂2MgO+C
㈢.非金属置换非金属
①非金属单质作氧化剂的如：2F₂+2H₂O==4HF+O₂；2FeBr₂+3Cl₂==2FeCl₃+2Br₂；X₂+H₂S==2H⁺+2X^-+S↓（X₂=Cl₂、Br₂、I₂）；2H₂S+O₂(不足)2S+2H₂O （H₂S在空气中不完全燃烧） 2H₂S+O₂==2S↓+2H₂O（氢硫酸久置于空气中变质）
②非金属单质作还原剂的如：C+H₂OCO+H₂ （工业上生产水煤气的反应） Si+4HF==SiF₄(易挥发)+2H₂↑
㈣.非金属置换金属
如：2CuO+C2Cu+CO₂↑
①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：
2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂
2H₂S+SO₂==3S↓+2H₂O
KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：
Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O
(NH₄)₂CO₃2NH₃↑+CO₂↑+H₂O
NH₄HSO₃NH₃↑+SO₂↑+H₂O
③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”，常见该类型的反应有：
Na₂SO₃+Cl₂+H₂O==Na₂SO₄+2HCl
Na₂SO₃+Br₂+H₂O==Na₂SO₄+2HBr
C+4HNO₃(浓)==CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
7．题眼七：
根据常见反应的特征现象。
(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的
①双水解：主要指Al³⁺、Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-等之间的双水解
②Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄生成氨气和硫酸钡沉淀
(2)遇水能放出气体的
①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]
②Na₂O₂、NaH、CaC₂、Al₂S₃、Mg₃N₂
③加碱能产生气体的：Al、Si、NH₄⁺
④加酸有沉淀生成的：如SiO₃^2-、AlO₂^-、S₂O₃^2-、C₆H₅O^-（常温下）
⑤有“电解”条件的，通常联想到下列代表物：
a.电解电解质型：不活泼金属的无氧酸盐如CuCl₂（aq）
b.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO₄（aq）
c.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）
d.电解熔融离子化合物：如Al₂O₃（l）、NaCl（l）

无机推断题的突破方法：

解决无机框图推断题的一般流程是：
整体浏览、寻找突破；
由点到面、广泛联系；
大胆假设、验证确认；
明确要求、规范解答。
解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。
1．依据元素或物质的特征数据突破
常用的有：
(1)在地壳中含量最多的元素是氧；
(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；
(3)组成化合物种类最多的元素是碳；
(4)相对分子质量最小的单质是氢气；
(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。
2．依据物质的特性突破
常用的有：
(1)使淀粉变蓝的是I₂；
(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；
(3)能与SiO₂反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；
(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；
(5)遇SCN^-溶液变红色的是Fe^3＋；
(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；
(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F₂；
(8)具有磁性的黑色固体是Fe₃O₄；
(9)红棕色粉末是Fe₂O₃；
(10)黄绿色气体是Cl₂，红褐色沉淀是Fe(OH)₃，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na₂O₂。
3．依据物质的特殊用途突破
常用的有：
(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na₂O₂；
(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl₂、ClO₂、NaClO和漂白粉等；
(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；
(4)用于制造光导纤维的是SiO₂；
(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO₃、Al(OH)₃等；
(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO₃；
(7)可用作钡餐的是BaSO₄；
(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；
(9)可用作感光材料的是AgBr；
(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl₃溶液。
4．依据特殊现象突破
常用的有：
(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；
(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；
(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；
(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；
(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃；
(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH₃；
(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO₂、SO₂；
(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al^3＋。
5．根据限定条件和解题经验突破
常用的有：
(1)“常见金属”往往是铁或铝；
(2)“常见气体单质”往往是H₂、N₂、O₂、Cl₂；
(3)“常用的溶剂”往往是H₂O；
(4)“常温常压下为液态”的往往是H₂O；
(5)“能与过量HNO₃反应”则意味着某元素有变价；
(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO₂等；
(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO₄溶液或AgNO₃溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al₂O₃、NaCl或MgCl₂。

无机物间的特殊转化关系：

二、三角型转化

1．铁三角：

2．铝三角：

3．氯三角：

4．硅三角：

三、交叉型转化关系

1．硫及其重要化合物间的转化：

2．氮及其重要化合物间的转化：

3．钠及其重要化合物间的转化：

铝的主要性质：

物理性质：
铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：
活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。
(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）
(2)与Cl₂ 、S 、N₂反应：
(Al₂S₃在溶液中完全双水解)

(AlN与水反应生成Al(OH)₃和NH₃↑)
(3)与水反应：
(4)与酸反应：
(5)与碱的反应：
(6)铝热反应：2Al＋Fe₂O₃=(高温)=Al₂O₃＋2Fe
铝的用途
纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。

铝的特殊性质：

铝既能与酸反应，也能与强碱反应。
铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl₃+3H₂↑
铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H₂O==2NaAlO₂＋3H₂↑

铝热反应：

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。　
可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe₂O₃、Fe₃O₄、Cr₂O₃、V₂O₅等）或非金属氧化物（如SiO₂等）在高热条件下发生的反应。　　　
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，　　
其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。
其装置如下图所示：

铝热反应配平技巧：

取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍数12，则Fe₃O₄前应为3Al₂O₃前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。

镁铝的化学性质比较：

单质	镁	铝
与非金属反应	2Mg+O₂=(点燃)=2MgO (发出耀眼白光) Mg+Cl₂=(点燃)=MgCl₂3Mg+N₂=(点燃)=Mg₃N₂	4Al+3O₂=(加热)=2Al₂O₃2Al+3Cl₂=(加热)=2AlCl₃2Al+3S=(加热)=Al₂S₃
与沸水反应	Mg+2H₂O=(加热)=Mg(OH)₂+H₂↑	不反应
与酸反应	Mg+2H⁺==Mg²⁺+H₂↑ 与稀硝酸反应生成Mg(NO₃)₂、NO_x(或者N₂、NH₄NO₃)、H₂O	2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑ 在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化
与氧化物反应	2Mg+CO₂=(点燃)=2MgO+C (剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体)	2Al+Fe₂O₃=(高温)=2Fe+Al₂O₃(铝热反应)
与盐溶液反应	Mg+2NH₄⁺+2H₂O==Mg²⁺+2NH₃·H₂O+H₂↑ Mg+Cu²⁺==Mg²⁺+Cu	2Al+3Hg²⁺=2Al³⁺+3Hg
与强碱反应	不反应	2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑

铝热反应配平技巧：

取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍数12，则Fe₃O₄前应为3Al₂O₃前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。

铝与酸、碱反应的计算技巧：

铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。

铝与酸或碱溶液反应生成H₂的量的计算：

Al是我们中学阶段学习的唯一既与H^＋反应也与OH^－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。

相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H^＋还是与OH^－反应均生成3gH₂。
不同点：1molAl与H^＋反应消耗3molH^＋，而与OH^－反应只消耗1molOH^－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。

“铝三角”关系：

Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓
Al(OH)₃＋OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
Al³⁺＋4OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
AlO₂^-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-AlO₂^-+H⁺＋H₂O===Al(OH)₃↓
AlO₂^-+4H⁺===Al³⁺＋2H₂O

钝化：

铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。

浅绿色溶液，既有氧化性性又具有还原性，主要表现还原性
(1)与氧化剂反应生成三价铁

(2)与碱反应

(3)Fe²⁺易被氧化，水溶液中易水解。亚铁盐溶液(FeCl₂)在保存时加入少量铁屑以防止Fe²⁺被氧化，滴入少量相应的酸溶液(HCl)，防止Fe²⁺水解。

氯气:

①化学式:Cl₂
②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族
③氯原子的电子式:
④氯的原子结构示意图:
⑤氯原子的外围电子排布式:
⑥化学键类型:非极性共价键
⑦氯分子的电子式:
⑧氯分子的结构式:

氯气的物理性质和化学性质:

(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（Cl₂）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl₂

2NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl₂

2FeCl₃（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl₂

CuCl₂（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H₂+Cl₂

2HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H₂+Cl₂

2HCl（发生爆炸） 2P+3Cl₂

2PCl₃（液态） PCl₃+Cl₂==PCl₅（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl₃，烟是PCl₅。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
④与某些还原性物质反应：Cl₂+2FeCl₂===2FeCl₃ Cl₂+SO₂+2H₂O==2HCl+H₂SO₄
⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）
CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl
CH₃Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+HCl
CH₂Cl₂+Cl₂→CHCl₃+HCl
CHCl₃+Cl₂→CCl₄+HCl
Cl₂+CH₂=CH₂→CH₂Cl-CH₂Cl（加成反应）
⑥与水反应 Cl₂+H₂O

HCl+HClO

热化学方程式：

1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：

：

，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。
热化学反应方程式的书写：

热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：
1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。
2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4．注意热化学方程式的化学计量数
(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

盐类水解原理的应用:

(1)盐水解的规律：
①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解
②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解
(2)具体分析一下几种情况：
①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na₂CO₃、NaAc等
②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH₄Cl、FeCl₃、CuCl₂等；
③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na₂SO₄、NaCl、KNO₃等；
④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；
⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO₄；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO₃、NaH₂PO₄；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO₃、NaHS、Na₂HPO₄等。
(3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH>7、强酸弱碱盐pH<7
根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H₂CO₃，溶液pH NaClO>Na₂CO₃

酸式盐溶液酸碱性的判断：

酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。
1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液：
2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性
(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。

盐溶液蒸干后所得物质的判断：

1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是
2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是
3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得
4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。
5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为