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填空题
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol^-1，H－H键的键能是436．0 kJ·mol^-1；由
N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46．2kJ的热量。 N－H键的键能是____________________
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24．8kJ·mol^-13Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝－47．2kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640．5kJ·mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
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本题信息：2010年0112期末题化学填空题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol-1，H－H...” 主要考查您对
化学键与化学反应中能量变化的关系

盖斯定律
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化学键与化学反应中能量变化的关系
盖斯定律

化学键与化学反应中能量变化的关系：

断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系：

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。

若

反应为放热反应；若

或

，反应为吸热反应。

盖斯定律的内容：

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

盖斯定律的意义：

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：