离子共存:
所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应,就不能共存。
因能发生氧化还原反应而不共存的离子有:
(注:“√”表示能发生反应,“×”表示不能发生反应)
|
S2- |
SO32- |
I- |
Fe2+ |
Br- |
Cl-(H+) |
MnO4- |
√ |
√ |
√ |
√ |
√ |
√ |
ClO- |
√ |
√ |
√ |
√ |
√ |
√ |
NO3-(H+) |
√ |
√ |
√ |
√ |
√ |
× |
Fe3+ |
√ |
√ |
√ |
× |
× |
× |
因能发生复分解反应而不共存的离子有:
- 离子间相互结合生成难溶物或微溶物
Ba2+、Ca2+ |
CO32-、SO32-、SO42- |
Ag+ |
CO32-、SO32-、Cl- |
- 离子间相互结合生成气体或挥发性物质
H+ |
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- |
OH- |
NH4+ |
- 离子间相互结合生成弱电解质
H+ |
CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F- |
弱酸 |
OH- |
NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ |
弱碱 |
H+ |
水 |
因能发生双水解的离子有:
Al3+ |
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO- |
Fe3+ |
CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO- |
NH4+ |
SiO32-、AlO2- |
因发生络合反应而不共存的离子有:
Fe3+ |
SCN- |
Ag+、Cu2+ |
NH3·H2O |
判断离子是否共存的几种情况:
(1)发生复分解反应,离子不能大量共存。
①有气体产生 如CO
32-、SO
32-、S
2-、HCO
3-、HSO
3-、HS
-等易挥发的弱酸的酸根与H
+不能大量共存。
②有沉淀生成 如Ba
2+、Ca
2+、Mg
2+、Ag
+等不能与SO
42-、CO
32-等大量共存;
Mg
2+、Fe
2+、Ag
+、Al
3+、Zn
2+、Cu
2+、Fe
3+等不能与OH
-大量共存;
Pb
2+与Cl
-,Fe
2+与S
2-、Ca
2+与PO
43-、Ag
+与I
-不能大量共存。
③有弱电解质生成 如OH
-、CH
3COO
-、PO
43-、HPO
42-、H
2PO
4-、F
-、ClO
-、AlO
2-、SiO
32-、CN
-、C
17H
35COO
-与H
+不能大量共存;
一些酸式弱酸根如HCO
3-、HPO
42-、HS
-、H
2PO
4-、HSO
3-不能与OH
-大量共存;
NH
4+与OH
-不能大量共存。
(2)发生氧化还原反应,离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S
2-、HS
-、SO
32-、I
-和Fe
3+不能大量共存。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO
4-、Cr
2O
7-、NO
3-、ClO
-与S
2-、HS
-、SO
32-、HSO
3-、I
-、Fe
2+等不能大量共存;
SO
32-和S
2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S
2-+SO
32-+6H
+=3S↓+3H
2O不能共存 ;H
+与S
2O
32-不能大量共存。
(3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)
例:Al
3+和HCO
3-、CO
32-、HS
-、S
2-、AlO
2-、ClO
-等;Fe
3+与CO
32-、HCO
3-、AlO
2-、ClO
-等不能大量共存。
(4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe
2+、Fe
3+与SCN
-不能大量共存。
主要题目要求的限定:
(1)酸性溶液(H
+)、碱性溶液(OH
-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H
+或OH
-=1×10
-10mol/L的溶液等。
(2)溶液的颜色:有色离子MnO
4-(紫色)、Fe
3+(棕黄)、Fe
2+(浅绿)、Cu
2+(蓝)、Fe(SCN)
2+(红)、Fe(SCN)
63-(血红)。
(3)要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
电解质和非电解质:
1.电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。
2.电解质和非电解质的比较
说明(1)电解质、非电解质均是化合物。
(2)电解质导电必须有外界条件:水溶液或熔融状态。
(3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电,但是与水反应生成的新物质电离而导电的,不是本身电离而导电的,故属于非电解质。
(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定,与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl,虽然溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以是强电解质。
(5)电解质不一定导电,非电解质一定不导电;导电的物质不一定是电解质,不导电的物质不一定是非电解质。
物质保存中需注意:
一、 防挥发:
1 .油封:氨水,浓盐酸,浓硝酸等易挥发无机液体,在液面上滴 10 ~ 20 滴矿物油,可以 防止挥发(不可用植物油)。
2 .水封:二硫化碳中加 5mL 水,便可长期保存。汞上加水,可防汞蒸气进入空气。汞旁放 些硫粉,一但失落,散布硫粉使遗汞消灭于化学反应中。
3 .腊封:乙醚、乙醇、甲酸等比水轻的或易溶性挥发液体,以及萘、碘等易挥发固体,紧 密瓶塞,瓶口涂腊。 溴除进行原瓶腊封外,应将原瓶置于具有活性炭的塑料筒内, 筒口进行 腊封。
二、防潮:
1 .漂白粉、过氧化钠应该进行腊封,防止吸水分解或吸水爆炸。氢氧化钠易吸水潮解,应 该进行腊封; 硝酸铵、 硫酸钠易吸水结状, 倒不出来, 以至导致试剂瓶破裂, 也应严密腊封。
2 .碳化钙、无水硫酸铜、五氧化二磷、硅胶极易吸水变质,红磷易被氧化,然后吸水生成 偏磷酸,以上各物均应存放在干燥器中。
3 .浓硫酸虽应密闭,防止吸水,但因常用,故宜放磨口瓶中,磨口瓶塞应该原配,切勿对调。
4 .“ 特殊药品 ” 的地下室,下层布块灰,中层布熟石灰上层布双层柏油纸,方可存放药物。
三、防变质:
1 .防氧化:亚硫酸钠、硫酸亚铁、硫代硫酸钠均易被氧化,瓶口应涂腊。
2 .防碳酸化:硅酸钠、过氧化钠、苛性碱均易吸收二氧化碳,应该涂腊。
3 .防风化:晶体碳酸钠、晶体硫酸铜应进行腊封,存放在地下室中。
4 .防分解:碳酸氢铵、浓硝酸受热易分解,涂腊后,存放在地下室中。
5 .活性炭能吸附多种气体而变质,(木炭亦同),应放在干燥器中。
6 .黄磷遇空气易自燃,永远保存水中,每 15 天查水一次:磷试剂瓶中加水、置于有水水 糟中,上加钟罩封闭。
7 .钾、钠保存在火油中。
8.硫酸亚铁溶液中滴几滴稀硫酸,加入过量细铁粉,进行腊封。
9 .葡萄糖溶液容易霉变,稍加几滴甲醛即可保存。
10 .甲醛易聚合,应开瓶后立即加少量甲醇;乙醛则加乙醇。
四、防光:
1 .硝酸银,浓硝酸及大部份有机药品应该放在棕色瓶中。
2 .硝酸盐存放在地下室中既防热,又防光、防火还能防震。
3 .有机试剂橱窗一律用黑漆涂染。
4 .实验室用色布窗帘,内红外黑双层。
五、防毒害:
1 .磷、硝酸银、氯酸钾、氯化汞等剧毒物放地下室内,双人双锁,建立档案,呈批取用, 使用记载,定期检查。
2 .磷化钙、磷化铝吸水后放出剧毒性磷化氢,应放在干燥器中保存,贴上红色标签。
3 .由于没有通风橱,经常在地面布石灰,吸附某些毒害气相物质。
4 .浓酸,浓碱、溴、酚等腐蚀的药物,使用红色标签,以示警戒。
六、防震:
1 .硝酸铵震动易爆炸,放地下室中。
2 .自制的大晶体明矾、大晶体硫酸铜,用软纸垫包放大口试剂瓶中,进行缓冲,并按 “ 四位 数字 ” 进行编号入厨。
易变质和具有危险性药品的特性及保存方法: