返回

高中化学

首页
首页 高中化学知识 吸热反应、放热反应 盖斯定律 试题正文
  • 填空题
    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ•mol-1；
    ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ•mol-1
    ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是______
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ•mol-1；则a=______；该反应的熵△S______0（选填“＞”、“=”、“＜”）．
    本题信息：化学填空题难度一般 来源:未知
  • 本题答案
    查看答案
本试题 “能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；...” 主要考查您对

吸热反应、放热反应

盖斯定律

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 吸热反应、放热反应
  • 盖斯定律
吸热反应：

吸收热量的反应，即生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量

放热反应：

放出热量的反应，即生成物的总能量小于反应物的总能量，反应释放出能量

放热反应和吸热反应的比较：


盖斯定律的内容：

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

盖斯定律的意义：

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。

根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知


盖斯定律在反应热大小比较中的应用:

1．同一反应生成物状态不同时

若按以下思路分析：

2．同一反应物状态不同时

3．两个有联系的不同反应相比

并且据此可写出下面的热化学方程式：

发现相似题
与“能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量...”考查相似的试题有：