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高中化学

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    根据碘与氢气反应的热化学方程式:
    H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-26.48kJ•mol-1
    H2(g)+I2(s)⇌2HI(g)△H=+9.48kJ•mol-1
    下列判断正确的是(  )
    A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热26.48kJ
    B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    C.反应①是放热反应,说明该反应在常温下很容易发生
    D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

    本题信息:化学单选题难度容易 来源:未知
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本试题 “根据碘与氢气反应的热化学方程式:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-26.48kJ•mol-1①H2(g)+I2(s)⇌2HI(g)△H=+9.48kJ•mol-1②下列判断正确的是( )A.254g I2...” 主要考查您对

能量的相互转化

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  • 能量的相互转化

能量的相互转化:

化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有:化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。
如:燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电,将化学能转化为电能;铜、锌形成原电池,将化学能转化为电能。


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