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高中化学

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    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题.
    编号 操           作 实验现象
    分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中. 试管A中不再产生气泡,试管B中产生的气泡量增大
    另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
    10%H2O2溶液.
    试管A、B中均未见气泡产生
    (1)过氧化氢分解的化学方程式为______.
    (2)实验①的目的是______,实验中滴加FeCl3溶液的目的是______.
    (3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是______(用实验中所提供的几种试剂).
    (4)某同学在50mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______.
    魔方格

    本题信息:化学问答题难度较难 来源:未知
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本试题 “为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题.编号操 作实验现象①分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 滴...” 主要考查您对

影响化学反应速率的因素

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  • 影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素:

1.内因:参加反应的物质的结构及性质。
2.外因:主要是指浓度、温度、压强和催化剂,另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
(1)浓度:其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大;减小反应物浓度,化学反应速率减小。在一定温度下,同体、纯液体的浓度视为定值,如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中,C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小,即不冈其量的增减而影响反应速率,但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
(2)温度:其他条件相同时,升高温度,可以加快反应速率,实验测得,温度每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。
经验公式为
(3)压强:对于气体反应,当温度不变时,增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系,压强改变时有以下几种情况:
 
(4)催化剂:催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应,使用正催化剂能显著加快化学反应速率。
(5)其他因素:增大同体的表面积(如将块状改为粉末状),可增大反应速率;光照一般也可增大某些反应的速率;形成原电池可以加快反应速率;此外,超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。
3.外因对化学反应速率影响的微观解释

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