在25℃时，0．1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4．6×10-4、1．8×10-,高中二年级,化学试题,弱电解质的电离考点,好技网

单选题
在25℃时，0．1 mol·L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为
4．6×10^-4、1．8×10^-4、4．9×10^-10、K1＝4．3×10^-7和K2＝5．6×10^-11，其中氢离子浓度最小的是
[ ]

A．HNO₂B．HCOOH
C．HCN
D．H₂CO₃

本题信息：2011年0114期中题化学单选题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “在25℃时，0．1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4．6×10-4、1．8×10-4、4．9×10-10、K1＝4．3×10-7和K2＝5．6×10-11，其中...” 主要考查您对
弱电解质的电离
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弱电解质的电离

定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。

电离平衡的特征：

(1)等：

(2)动：

的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。

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