定义：
相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。

易错易混点：
①化学式中原子团右下角的数字表示其个数（但BaSO₄中的4表示氧原子的个数.不表示原子团 SO₄^2-的个数)，计算时先求一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Ca(OH)₂的相对分子质量=40+(1+16)× 2=74;
②化学式中的圆点，如“CuSO4·5H₂O”中的“·” 表示和，不表示积。即CuSO₄·5H₂O的相对分子质量CuSO₄的相对分子质量+H₂O的相对分子量×5=160+18×5=250；
③相对分子质量的单位为1，书写时省略不写;
④计算多个相同分子的相对分子质量总和时，应先求出化学式的相对分子质量再乘以前面的系数，如2KClO，的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3) =245;
⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A和原了个数n及其质量分数x%，则化合物的相对分子质量=

概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

对元素概念的理解：
①元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类，不讲个数。
②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素，但Na⁺与NH₄⁺不属于同一种元素。
③同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。
④同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe²⁺与Fe³⁺。
⑤同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:₆¹²C、₆¹³C、₆¹⁴C.

元素与原子的比较

	元素	原子
概念	具有相同核电荷数〔即核内质子数)的一类原子的总称	化学变化中的最小粒子
区分	只讲种类，不讲个数	既讲种类，又讲个数
使用范围	用于描述物质的宏观组成	用于描述物质的微观构成
举例	水由氢元素和氧元素组成，或说水中含有氢元素和氧元素	每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
联系	元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称一种元素可以包含几种原子

元素、原子、分子与物质间的关系：
物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，分子、原子是从微观上对物质构成的描述。其关系如下图;
 
在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，现举例如下:
(1)由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例):
①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和I个碳原子构成的。

(2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐)，有两种说法:
①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。
②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。
同位素：
     同位素指具有相同的质子数，但中子数不同的同一元素的不同原子，如氢有3种同位素，分别称为氕（H）、氘(D)、氚T)，即原子核内质子数均为1，但中子数分别为0，1，2的氢原子。同位素有天然存在的，也有人工合成的。同一元素的同位素虽然中子数不同，但它们的化学性质基本相同。

物质的相互转化和制备:
      主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．
物质的相互转化：

氢氧化钠与氢氧化钙的制备:
(1)NaOH的制备
方法一：Na₂O+H₂O==2NaOH
方法二：Na₂CO₃+Ca(OH)₂==CaCO₃↓ +2NaOH
(2)Ca(OH)₂的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)₂

常见物质的相互转化：
Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃
C→CO→CO₂→H₂CO₃
Fe→Fe₂O₃→Fe₂（SO₄）₃→Fe（OH）₃→FeCl₃
S→SO₂→SO₃→H₂SO₄(单质硫不能直接转化为SO₃)
各类物质间的转化关系:


（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物）

（2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）
 
（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水

（4）酸+碱盐+水
；
（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）
 
（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）
 
（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶）

从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。
非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。
横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）盐

（9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐
 
（10）含氧酸盐碱氧+酸氧
 
（11）盐+盐两种新盐

交叉：
（12）酸+碱氧盐+水
 
（13）碱+酸氧盐+水
 
（14）酸+盐新酸+新盐
 ；
（15）碱+盐新碱+新盐
 
（16）金属+酸盐+

（17）金属+盐新盐+新金属
（18）金属+盐新盐+新金属
 （置换反应）