概念：
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

特征：
一变多

表达式：
A = B + C

初中常见的分解反应：

按产物种类多少分类： 
一、加热分解的产物有两种
1．分解成两种单质
⑴气态氢化物的分解
碘化氢的分解2HI=H2↑+I2
⑵氯化银的分解
氯化银的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑
⑶电解
电解水2H2O2H2↑+O2↑

2．分解成两种化合物
⑴不稳定盐类的分解
碳酸钙的高温分解CaCO3CaO+CO2↑
⑵不稳定弱碱的分解
氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
⑶不稳定弱酸的分解
碳酸的分解H2CO3=H2O+CO2↑
⑷含结晶水的盐类的脱水
十水碳酸钠的风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

3．分解成一种单质和一种化合物
⑴不太稳定的盐类的分解
氯酸钾的催化分解2KClO32KCl+3O2↑
⑵不稳定酸的分解
次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2
⑶双氧水的分解
受热（或以二氧化锰为催化剂）分解2H2O2=2H2O+O2
4．有机物的分解
甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2

二、加热分解的产物有三种
1．不稳定盐类的分解
⑴碳酸氢钠受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
⑶铵盐的受热分解
碳酸铵受热分解
(NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
⑷高锰酸钾受热分解
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
⑸硝酸盐的受热分解
硝酸银的受热分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
2．硝酸的分解
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3．电解水溶液
⑴电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

按反应物种类进行分类：
1．酸的分解反应。
⑴含氧酸=非金属氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O
⑵某些含氧酸的分解比较特殊， 如
硝酸的分解： 4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O，
次氯酸分解 2HClO=2HCl+O2↑
磷酸脱水 4H3PO4（HPO3）4+4H2O↑ ；
2H3PO4H4P2O7+H2O↑
3H3PO4H5P3O10+2H2O↑

2．碱的分解反应：
活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解： 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O， 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O， Cu(OH)2=CuO十H2O。

3．盐的分解反应：
碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
⑴碳酸盐的分解：
碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 如CaCO3CaO+CO2↑，CuCO3CuO+CO2↑
K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O
⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
活动性强的金属（K、Ca、Na）硝酸盐=亚硝酸盐+O2↑：
如　2KNO3=2KNO2+O2↑。
处于活动性顺序表中间的金属（Mg、Cu等）的硝酸盐=金属氧化物+NO2↑+O2↑：
如2Mg(NO3）2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑
不活动金属（Hg、Ag、Au）的硝酸盐=金属+NO2↑+O2↑：
如　Hg(NO3）2=Hg+2NO2↑+O2↑； 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
如（NH4）2SO4=2NH3↑+H2SO4 ；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。
⑷其它盐类的分解反应
如　2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

4．氧化物的分解反应：
非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2H2O2=H2↑+O2↑
金属氧化物一般分解的规律是： 金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：
如　2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑
活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：
如2Al2O3（熔化）=4Al+3O2↑

概念：用文字表示化学反应的式子

文字表达式的书写步骤：
（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物
（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]

表示方法：
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素，如:氢元素用“H”来表示，铁元素用“Fe”来表示等。

元素符号的写法：
①由一个字母表示的元素符号要大写，如:H、C、 S、P，K。

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)。如:Na、Mg、 Ca、Zn、Si。

元素符号和化学式的关系：

化学用语		元素符号	化学式
意义	宏观	表示一种元素 表示一种物质（由原子构成的物质）	表示这种物质 表示这种物质由几种元素组成
	微观	表示该元素的一个原子	表示这种物质的一个分子〔由分子构成的物质) 表示一个分子含有各原子的个数(由分子构成的物质)
	量的意义	——	表示这种物质的相对分子质量 表示这种物质中各元素的原子个数比和质量之比 表示物质中各组成元素的质量分数
举例		H 表示氢元素 表示一个氢原子	H2O 表示水 表示水是由氢元素和氧元素组成的 表示1个水分子 表示1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子
注意事项		单独的化学式和元素符号，既有宏观意义，又有微观意义化学式和元素符号前加上数字，则只表示微观意义，即只表示相应的粒子个数，如“2H”表示两个氢原子，"3H2O"表示三个水分子化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该元素原子的个数，如“CO2”中的”2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子

元素推断题：
元素推断题是中学化学练习中的一种重要题型，该类题型以原子结构、周期表等为题干，集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性比较强的特点。
元素推断的规律：
一、原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律
1．周期数=核外电子层数
2．族序数=主族元素的最外层电子数
3．质子数=原子序数=原子的核外电子数
4．主族元素的最高正价=族序数
5．最低负价=最高正价-8

二、根据族序数与周期序数的比值判断金属性与非金属性的强弱（族序数—m；周期—n）
1．<1时，为金属，越小，金属性越强
2．>1时，为非金属，越大，非金属性越强
3．=1时，为两性元素

三、根据元素的性质，存在及用途的特殊性来推断元素
1．形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C
2．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N
3．地壳中含量最多的元素，或气态氢化物沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O
4．地壳中含量最多的金属元素：Al
5．最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸可腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素：F
6．最活泼的金属元素，或最高正价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素：Cs
7．最容易着火的非金属元素的单质，其元素是：P
8．焰色反应：黄色：Na；紫色：K
9．最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li
10．常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg
11．两性元素：Al，Be，Zn
12．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N
13．元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应，生成改元素的单质元素：S 14．常见的能形成同素异形体的元素：C，P，O，S

四、周期表中特殊位置的元素
1．族序数=周期数的元素：H，Be，Al
2．族序数=周期数2倍的元素：C
3．族序数=周期数3倍的元素：O
4．周期数是族序数2倍的元素：Li
5．周期数是族序数3倍的饿元素：Na
6．最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C，Si
7．最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S
8．除H外，原子半径最小的元素：F
9．短周期中离子半径最大的元素：S
10．最高正化合价不等于族序数的元素：F，O 五、元素周期表中的规律

五、元素周期表中的规律
1．各周期的元素种数（n表示周期序数）
（1）n为奇数：
（2）n为偶数：

2．元素位置的确定
（1）根据原子结构示意图
①电子层数=周期序数
②最外层电子数=主族序数
（2）根据相近的稀有气体元素的原子序数：未知元素的原子序数-与之最接近的稀有气体元素的原子序数
①得数为正：该稀有气体的下一周期
②得数为负：与该稀有气体在同一周期

3．IIA族与IIIA族原子序数差值规律
（1）不跨过渡+1
（2）跨过过渡+11
（3）跨过锕镧+25

4．同主族元素的原子序数差值规律：左上右下规律
（1）IA族和IIA族(左)：b=a+m
（2）IIIA族~VIIA族(右)：b=a+n
（a:上一周期元素的原子序数；b：下一周期元素的原子序数；m：上一周期的元素种数；n：下一周期的元素种数）

5．阴上阳下规律：
（1）原子序数相同的阴阳离子，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期
（2）离子半径：阴离子>阳离子
（3）原子半径：阴离子对应原子<阳离子对应原子