本试题 “钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金 属,以TiO2制取Ti的主要反应有:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是[ ]A.反应①是置换反...” 主要考查您对氧化剂、还原剂
分解反应
置换反应
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
常见的氧化剂及对应的还原产物:
氧化剂 |
还原产物 |
Cl2、ClO- | Cl- |
KMnO4(H+)、MnO2 | Mn2+ |
HNO3 | NOx、N2、NH4+ |
浓H2SO4 | SO2 |
Ag+、Fe3+ | Ag、Fe2+ |
H2O2 | H2O |
常见的还原剂及对应的氧化产物:
还原剂 |
氧化产物 |
Na、K等金属单质 |
Na+、K+ |
某些非金属C、S |
CO2、SO2 |
非金属的氢化物CH4、H2S、NH3等 |
CO2、S/SO2、NO |
某些低价态的氧化物CO、SO2 |
CO2、SO3 |
某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3等 |
SO42- |
某些低价态的阳离子Fe2+ |
Fe3+ |
H2O2 |
O2 |
易错易混点:
(1)金属单质只具有还原性,金属最高价阳离子只具有氧化性,处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性;
(2)非金属单质常作氧化剂,某些非金属单质也是较强的还原性物质,比如H2、C等等
(3)元素化合价的变化:
①元素最低价只有还原性,最高价只有氧化性,中间价态既有氧化性又有还原性
②同一元素在反应中化合价发生变化,只能接近不能交叉。
例如:
分解反应:
一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应
分解反应类型:
氧化物分解: 2H2O=(通电)2H2↑+O2↑ 2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑
含氧酸分解: H2CO3=(△)H2O+CO2↑ H2SO3=(△)H2O+SO2↑
碱的分解: Mg(OH)2=(高温)MgO+H2O Cu(OH)2=(△)CuO+H2O 2Fe(OH)3=(高温)Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3=(高温)Al2O3+3H2O (注:不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水)
盐的分解: 2NaHCO3=(△)Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2=(△)CaCO3+CO2↑+H2O CaCO3=(高温)CaO+CO2↑
2KMnO4=(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=(△,MnO2)2KCl+3O2↑
分解反应的模型:
A=B+C 可以简单理解为“一变多”,也可以理解成为由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应。
分解反应与氧化还原反应的关系:
分解反应不一定是氧化还原反应,例如:2Al(OH)3=(高温)Al2O3+3H2O
只有能产生单质的分解反应才是氧化还原反应,例如:2H2O=(通电)2H2↑+O2↑
置换反应:
单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应
发生置换反应的原理:
必须是活动性强的金属置换活动性弱的金属或H+溶液
根据元素性质分类:
1.金属单质置换金属单质:2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe(铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换);Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.金属单质置换非金属单质:Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Mg+CO2=点燃=2MgO+C;3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
3.非金属单质置换金属单质:H2+CuO=Δ=Cu+H2O ;C+FeO=Δ=Fe+CO↑
4.非金属单质置换非金属单质:2F2+2H2O=4HF+O2 ;2C+SiO2=Si+2CO↑ ;C+H2O=高温=CO+H2 ;2H2+SiCl4=Si+4HCl ;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
置换反应与氧化还原反应的关系:
置换反应一定属于氧化还原反应。
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