二氧化氯：

二氧化氯有与氯气相似的刺激性气味，具有强烈刺激性，接触后主要引起眼和呼吸道刺激，吸入高浓度可发生肺水肿，能致死，对呼吸道产生严重损伤，高浓度的本品气体，可能对皮肤有刺激性。皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液，可能引起强烈刺激和腐蚀，长期接触可导致慢性支气管炎。

二氧化氯的物理性质和化学性质：

(1)物理性质：二氧化氯（ClO₂）是一种棕红色气体，浓度低是黄绿色气体，相对空气比重为1.1,比空气重，液体比重2.37，具有与氯相似的刺激性气味，浓度极低时，具有青草气味及轻微的甜味，沸点11℃凝固点-59℃，易溶于水和冰醋酸、四氯化碳等溶剂，液化二氧化氯及高浓度二氧化氯极不稳定，撞击或日光照射均会发生爆炸，在空气中，浓度超过10%就可能发生爆炸，低于10%则是稳定性极好的物质，没有爆炸的危险。
(2)化学性质：二氧化氯易溶于水，深解度是氯气的5倍，在室温30mm/Hg分压下，溶解度为2.9g/L;在室温760mm/Hg压力（常压），溶解度为3.1g/L，二氧化氯不易被水解，在水中以分子的形成存在，在低浓度下，（10mg/L以下）它杀茵、消毒能力，主要以氧化的方式进行，与氯气杀茵消毒不同，氯气消毒以电子转移的方式进行，因此ClO₂杀茵可在pH值较大范围内（2-10)高效杀菌消毒，且对人体绝无害处，经检测水中ClO₂在1mg/L浓度以下时对比1mg/L氯气的杀茵能力超过10倍以上，（在各种介质下，对应杀灭的时间，残菌数量，对照得出的结论）。与现有ClO₂杀茵能力按有效氯大于ClO₂的2.6倍的数据有出入。
影响ClO₂的杀菌能力的因素：
对它不良影响的是：Cl₂或对应的ClO^-离子，ClO₂^-、ClO₃^- 　　
对它产生促进作用的是：溶解氧 H₂O₂，ClO₂⁺离子，Cl^- 　　
对它没有影响的是：CO₃^2-、Na⁺、Ca²⁺等离子

氯的氧化物：

a．Cl2O是黄棕色气体，在有还原剂或加热时会发生爆炸，溶于水生成次氯酸，是次氯酸的酸酐。
b．ClO2是红黄色气体，冷凝时为红棕色液体，易发生爆炸。大量制取的方法为：2NaClO3+SO2== 2ClO2+Na2SO4。ClO2与碱作用生成亚氯酸盐和氯酸盐：2ClO2+2NaOH==NaClO2+NaClO3+H2O。
c．Cl2O7是无色油状液体，受热或撞击立即爆炸。

氯的含氧酸及其盐的性质变化规律：

分子极性的判断方法:

An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)，AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。
1．根据分子的立体构型判断
判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点，正电中心在b 点，二者不重合，因此是极性分子。
2．根据实验现象判断
将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。
3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此分子一般为非极性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子，如H2O、 PCl3等。
4．判断ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。