二氧化硫的物理性质和化学性质：

1.物理性质：
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。
②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：
 
(2)还原性


(3)弱氧化性

(4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。

SO2与一些物质反应的实验现象：

SO2与强碱反应后固体成分的确定：

SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：

分析数轴可得：
（1）则固体物质为Na2SO3，
（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．
（3），则同体物质为NaHSO3
（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，
（5），则固体物质为NaHSO3。

硫化氢：

H2S的分子结构与H2O相似，呈角形，是一种极性分子，但极性比水弱，不能形成氢键。熔点(-86℃) 和沸点(-71℃)都比水低。

硫化氢的物理性质和化学性质：

1.物理性质：H2S是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，比空气稍重，能溶于水(常温常压下，1体积水中能溶解2．6体积硫化氢)。
2.化学性质：
(1)对热较不稳定
 
(2)强还原性

3．氢硫酸氢硫酸是二元弱酸，可分步电离：

具有挥发性，能使石蕊试液变红。氢硫酸具有酸的通性。

Na2S、NaHS均具有强还原性，在空气中均易被氧化。
S^2-遇Fe³⁺、ClO^-、NO₃^-(H⁺)等氧化性离子都发生氧化还原反应。

金属硫化物：

(1)碱金属硫化物（Li----Cs）全部易溶于水。(硫化铵在低温下0度左右易溶于水，但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢)
(2)碱土金属硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。
(3)铝，铍，铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。
(4)FeS，ZnS，MnS，NiS，CoS不溶于水但溶于稀盐酸。
(5)Bi₂S₃，SnS，SnS₂，PbS，CdS，Bi₂S₅等不溶于水和稀盐酸，只溶于浓盐酸。
(6)CuS，Cu₂S，Ag2S不溶于水，稀盐酸，浓盐酸，只溶于浓硝酸。
(7)Hg₂S，HgS不溶于水，浓稀盐酸，浓硝酸，只溶于王水。

金属硫化物的溶解性归纳：

1．溶于水的有：等，由于的水解，此类金属硫化物的水溶液显碱性：。
2．不溶于水但溶于稀盐酸的有：FeS、ZnS、MnS等。如：。
3．不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的有：Cds、SnS、PbS等。
4．不溶于浓盐酸但溶于硝酸溶液的有：CuS等。
5．仅溶于王水的有：HgS等。
注意：遇水后，都水解，且相互促进，反应方程式为，因而不能与水共存，只能在干态下制取。

硫的价态转化规律：

硫元素的价态比较多，常见的有-2、0、+4、+6 价，它们间的转化关系是：现将它们在化学反应中复杂的变化规律归结如下：
1．邻位价态转化规律
(1)是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态()。
(2)S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如
(3)处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如

(4)是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态()。如
2．跳位转化规律
 (1)遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。如

(2)反应条件改变时，硫的价态也会发生跳位转化。如

3．互不换位规律
(1)发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能互换位置。如
(2)相邻价态的两物质问不发生氧化还原反应。 之间均不发生氧化还原反应。