水体污染的定义：
   大量的污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。


水体污染来源：
a.工业污染：座水、废渣、废气《工业“三反”》。
b.农业污染：化肥、农药的不合理使川。
c.生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、生活污水的任意排放等。

防治措施：
a.工业上：通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
b.农业上：提们使川农家肥，合理使用化肥和农药。
c.生活污水也应逐步实现欲中处理和排放。
水体的自净能力：
广义的水体自净是指在物理、化学和生物作用下．受污染的水体逐渐自然净化，水质复原的过程。，狭义的水体自净是指水体叶I微生物氧化分解有机污染物而使水体净化的过程。水体自净大致分为三类，即物理净化、化学净化和生物净化。它们同时发生，相互影响，共同作用。

(1)物理净化。物理净化是指污染物质由于稀释、扩散、混合和沉淀等过程而浓度降低。污水进入水体后，大颗粒的不溶性固体在水流较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥。悬浮体、胶体和可溶性污染物因混合、稀释，浓度逐渐降低。

(2)化学净化。化学净化是指污染物由于氧化还原、酸碱反应、分解、化合和吸附凝聚等化学或物理作用而浓度降低。流动的水体从水面上大气中溶人氧气，使污染物中铁、锰等重金属离子氧化，生成难溶性物质析出沉降。某些元素在一定酸性环境中，形成易溶性化合物，随水漂移而稀释；在中性或碱性条件下，某些元素形成难溶化合物而沉降。天然水中的胶体，吸附和凝聚水中悬浮物质微粒，随水流移动或逐渐沉降。

(3)生物净化，又称生物化学净化。是指生物活动尤其是微生物对有机物的氧化分解使污染物质的浓度降低。

 城市污水及处理：
（1）城市污水城市污水包括生活污水、工业废水和径流污水等，由城市排水管网汇集并输送到污水处理厂进行处理。城市污水的污染，一般经历三个历史时期：病源污染期、总体污染期和新污染期。在病源污染期，城市污水主要是生活污水。由于污水中含有病菌和病毒，污水排入水体后往往会传染疾病。在总体污染期，随着工业的发展和人口的集中，城市污水量及所含的污染物种类不断增加。污水排入水体后，造成水体中悬浮物数量和生化需氧量越来越大，水体缺氧，水生生物灭绝。在新污染期，由于工业的高度发展，污水所含的污染物种类更加复杂。工业废水日益成为城市污水处理中的主要对象。

（2）城市污水处理城市污水处理分为三个级别．分别称为污水一级处理、污水二级处理、污水三级处理。一级处理应用物理处理方法，即用格栅、沉砂池、初沉池、活性污泥池、二次沉淀池等构筑物，去除污水中不溶解的污染物和寄生虫卵。二级处理应用生物处理方法，即主要通过微生物的代谢作用进行物质转化的过程，将污水巾各种复杂的有机物降解为简单的物质。生物处理对污水水质、水温、供氧量等都有一定的要求。三级处理是用生物化学（硝化一反硝化)法、碱化吹脱法或离子交换法除氮，用化学沉淀法除磷，用臭氧氧化法、活性炭法或超过滤法除去难降解有机物，用反渗透法除去盐类，用氯化法消毒等过程中的一种或几种组成的污水处理工艺。

空气污染：
    即空气中含有一种或多种污染物，其存在的量、性质及时间会伤害到人类、植物及动物的生命，损害财物、或干扰舒适的生活环境，如臭味的存在。换言之，只要是某一种物质其存在的量，性质及时间足够对人类或其他生物、财物产生影响者，我们就可以称其为空气污染物；而其存在造成之现象，就是空气污染。换言之，某些物质在空气中不正常的增量就产生空气污染的情形。

空气污染治理：

1. 空气污染及来源
导致空气质量下降的污染物很多。目前量多且危害严重的空气污染物主要有二氧化硫(SO₂)、氮氧化物 (NO₂)、一氧化碳(CO)和可吸入颗粒物等。如下表所示：

空气污染物	主要来源
二氧化硫	煤、石油等燃料的燃烧，生产硫酸等工厂排放的尾气
一氧化碳	化石燃料等不完全燃烧
氮氧化物	机动车辆等排放的废气
可吸入颗粒物	地面扬尘、燃煤排放的粉尘等

2. 空气污染的危害
①酸雨：SO₂、NOx等气体形成酸雨。
②臭氧层破坏：氟利昂的释放，加速臭氧分解。
③其他危害：空气污染严重危害了人体健康，影响了农作物生长，破坏了生态平衡。

3. 空气污染的防治
①改善燃料结构，尽量充分燃烧液体燃料和气体燃料。
②对化石燃料进行脱硫、脱氮处理，工厂的废气要经过处理再排放。
③开发新能源，如太阳能、风能、水能、地热能等。
④大力开展植树造林活动，提高环境的自我净化能力。
空气质量日报：
空气质量日报的主要内容：空气污染指数，首要污染物，空气质量级别，空气质量状况。
计入空气污染指数的项目：二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸入颗粒物，臭氧等。
空气质量级别：

污染指数	50以下	51-100	101-150	151-200	201-250	251-300	300以上
质量级别	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ⑴	Ⅲ⑵	Ⅳ⑴	Ⅳ⑵	Ⅴ
质量状况	优	良	轻微污染	轻度污染	中度污染	中度重污染	重度污染

PM2.5
（1）什么是PM2.5：PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。它的直径还不到人的头发丝粗细的1/20。虽然PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，但对空气质量和能见度等有重要影响。

（2）PM2.5的性状：与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒，有害物质且能在大气中停留时间长，输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。

（3）PM2.5的来源：主要来源是日常发电，工业生产，汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属的等有毒物质。一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自道路扬尘等，2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）则主要来自化石燃料的燃烧（机动车尾气，燃烧）、挥发性有机物等。

（4）2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。

室内空气污染：
指由于各种原因导致的室内空气中有害物质超标．进而影响人体健康的室内环境污染。有害物质包括甲醛、苯、氨、放射性物质等。

化学方程式的书写原则遵循两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；

二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。

书写化学方程式的具体步骤:
(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H₂+O₂——H₂O，H₂O——H₂+O₂。
(2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O= 2H₂+O₂。
(3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H₂+O₂2H₂O，2H₂O2H₂↑+O₂↑。

化学计量数:
化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。

书学化学方程式的常见错误:

常见错误	违背规律
写错物质的化学式	客观事实
臆造生成物或事实上不存在的化学反应
写错或漏泄反应条件
化学方程式没有配平	质量守恒
漏标多标“↑”、“↓”符号	——

书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:
（1）.“△”的使用
①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。
②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO₃CaO+ CO₂↑
 
（2）“↑”的使用
 ①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。
②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl₂+H₂↑。
③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H₂SO₄+ BaCl₂==FeCl₂+2HCl
④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。
⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O₂CO₂

（3）“↓”使用
①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边
②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO₃+HCl==AgCl↓+HNO₃
③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O₂2CuO
④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO₄==FeSO₄+Cu.

化学方程式中“↑”和“↓”的应用：
①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”;
②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”;
③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.

提取信息书写化学方程式的方法:
      书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。

概念：用文字表示化学反应的式子

文字表达式的书写步骤：
（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物
（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]

化学反应的本质：
      化学反应的本质是原子的重新组合。化学反应围观示意图能清晰的使用微观粒子表示化学反应的本质和过程。
例如：

表示的化学反应为：Cl₂+2NaClO₂==2NaCl+2ClO₂
典型例题解析：
一、确定模型表示的物质
例1：分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。下图所示的分子模型表示的分子是

A．HCHO  B．CO2  C．NH3  D．CH4
【解析】:模型表示物质的确定要从物质的元素种类、每个分子中原子的个数、原子的总数来综合考虑。模型中小球的大小及颜色不同值代表了不同种类的原子，也就是代表了宏观上的元素种类的不同。同种小球的个数代表了同种原子的个数。本题中有三种不同的小球，说明分子中有三种不同的原子，且其中有两个同种原子，另外分别有两种一个原子。符合条件的只有A。
【答案】：A。

二、判定模型表示的变化
例2：下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是
 
A．①②B．②③C．①③D．①②③
【解析】：化学变化的判定标准就是要有新物质生成。在三个变化中，①表示了氢气和氧气反应生成水的反应，有新物质水生成，化学变化。②中变化前是A、B两种物质，变化后仍然是这两种物质，没有新物质生成，物理变化。③反应前有钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，反应后氢离子和氢氧根离子生成了水，有新物质生成，化学变化。
【答案】：C。

三、观察模型变化的结果
例3：右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是（　　）

【解析】：水受热由液态变成水蒸气是物理变化，根据物理变化的定义，变化前后物质不变，水分子的本身大小和个数也不会改变，仅仅是分子间的间隔变大，且分子还是均一的状态，不会跑到容器的一端。
【答案】：B。

四、判定模型表示的化学反应类型
例4：如图所示的微观化学变化的反应类型是

A．置换反应　　B．化合反应　C．分解反应　　D．复分解反应
【解析】：观察反应前后模型的变化，可以知道：反应前只有一种化合物，反应后生成了一种化合物和一种单质，符合一分为多这样的特征，应该是分解反应。
【答案】：C。

五、判定模型表示的物质分类
例5：物质都是由微粒构成的。若用“○”和“●”表示两种不同元素的原子，下列能表示化合物的是

【解析】：物质的分类要熟悉：按照物质种类分为混合物和纯净物；纯净物按照元素种类分为单质和化合物；化合物按照元素的性质分成酸、碱、盐、氧化物。判定物质的分类主要看模型中原子的种类和原子结合成的集团的种类，前者代表了元素的种类，后者代表了物质的种类。本题中A中每个集团中有两种原子，且整个中只有一种这样的集团，所以它是化合物，B和C都是由同种原子构成的一个集团，属于单质，D是B和C那样的两种单质组成的混合物。
【答案】：A。

六、判定模型表示的粒子构成
例6：参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（）

【解析】：组成物质的粒子有三种：分子、原子、离子。铜属于金属，是由原子构成。干冰是二氧化碳的固体，由分子构成。氯化钠是由阳离子钠离子和阴离子氯离子构成。金刚石由原子构成。
【答案】：C。

七、安排化学反应顺序
例7：水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是
 
A．①②③④　　　　B．④①③②　　C．①②④③　　　　D．①④③②　
【解析】：水电解是水在直流电的作用下分解成氢气和氧气的过程，属于化学变化。它的过程应该是：水分子先在直流电的作用下分解成氢原子和氧原子，随后后氢原子向负极移动，氧原子向正极移动，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，最后大量氢分子聚集在负极，大量氧分子聚集在正极，且体积比为2:1。
【答案】：A。

八、寻找符合模型的化学反应
例8：下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应能用下图表示的是

A．2H2+O2=2H2O  B．2CO+O2=2CO2  C．N2+O2=2NO D．N2+3H2=2NH3
【解析】：如果简单的判定反应前有两种物质，反应后有一种物质，是化合反应，那这个题仍然没有答案。再进一步判定反应前是两种单质，仍然有ACD三个答案。其实微观模型除了告诉物质种类外，还表示了反应前后粒子的个数关系，这是根据模型寻找化学反应的重要依据。本题中反应前后两种双原子单质与生成的化合物的个数比是1;1;2．符合这个关系的方程式只有C。
【答案】：C。

九、找寻化学反应的微观模型
例9：氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为
A.
B.
C.
D.
【解析】：知道了化学方程式，就知道了反应物、生成物和它们的数量关系。此题反应前都是一个氢分子和一个氯分子，没有差别，因此要看生成物。由反应知道生成物应该是HCl，它是由一个氢和一个氯原子构成，且每一个氢分子、一个氯分子要生成两个HCl分子。正确表了生成物是氯化氢，数量比是1：1：2的就只有C。
【答案】：C。

十、比较模型微粒的质量和半径
例10：微粒模型观察与比较。如下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合、形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。
(1)m(Na)____m(Na⁺)；(2)r(Cl)___r(Cl^－)； (3)r(Na)___r(Cl)；(4)r(Na⁺)_____r(Cl^－)。 


【解析】：此题形式新颖，别致有趣。考查的是学生分析问题和观察图形的能力。由材料可知：电子质量所占很小，得失对原子影响很小。那么钠原子和失去一个电子的钠离子的质量就几乎相等。半径要看清模型：氯原子的半径小于氯离子半径，钠原子半径大于氯原子半径，钠离子半径小于氯离子半径。
【答案】：≈；<；>；<

十一、说明模型图示的微观意义
例11：某化学反应的微观示意图如下，图中“”“”，

下列说法不正确的是（）
A．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ
B．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子
C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子
D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分
【解析】：一个表示化学反应的微观示意图，除了能分析出反应物、生成物的种类外，还能知道反应物、生成物的粒子个数比。由图示可知：物质Ⅰ、物质Il分子、物质Ⅲ分子个数比是3：1：2。只有符合这个结果的微粒数量都可以，所以BCD正确。A错误的把粒子个数比等同于质量比，实际上质量还和每种物质的相对分子质量有关系。
【答案】：A。

十二、确定模型图示的构成
例12：蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。下列有关丙氨酸的叙述正确的是(   )

A．丙氨酸是由四种原子构成
B．一个丙氨酸分子中质子数是89
C．丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2：1
D．丙氨酸的化学式为C3H6O2N
【解析】:细致的观察和准确的记数以及科学的叙述是重要的科学素养，也是中考的出发点和归宿。本题就是这样的一个好题。丙氨酸分子中的确有氢、碳、氧、氮四种原子，但正确的说法是丙氨酸是由丙氨酸分子构成，每个丙氨酸分子由四种原子构成。看图可知丙氨酸分子的化学式应该是C3H7O2N，一个丙氨酸分子中质子数是各个原子中子数之和，应该是44，丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为14：7就是2：1。
【答案】：C。

十三、计算质量、质量比
例13：A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在—定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44gC物质和9gD物质。
 
①参加反应的A物质的质量是_____________。
②A物质中各元素的质量比为_____________。
【解析】：由模型可知：反应生成的C是二氧化碳，D是水，由生成44g二氧化碳可计算出反应前有碳元素的质量是12g，氧元素质量是32g,9g可计算出氢元素质量是1g，氧元素质量是8g。A的质量是44g+9g—40g=13g，A物质中有12g碳，1g氢。碳、氢元素质量比是12：1。
【答案】： ①参加反应的A物质的质量是13g ②A物质中碳、氢元素质量比是12：1。

十四、化学反应模型图示的规律或结论
例14：右图是氧化汞分子分解示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）

（1）________________。（2）_________________。
【解析】：化学反应的模型就是表示了一个化学反应的进行过程，所以只要和这个反应有关的信息都可以作为它的结论，特别是化学方程式的意义，化学变化的实质是其重要的部分。如化学反应有新物质生成，化学变化分子种类要变，原子种类不变，化学反应前后原子质量数目不变，每两个氧化汞分子分解生成一个氧分子和两个汞原子等。本题是开放性题，只要合理均可。
【答案】：⑴原子是化学变化中的最小粒子。⑵在化学反应前后，原子数目没有增减。

十五、完成模型、写出反应
例15：下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。

 (1)反应后方框内应再填入1个微粒(选填序号)。 A．B．C．
(2)该反应所属的基本反应类型是__________反应。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式______________________。
【解析】：在密闭体系中反应前后原子种类，个数均不变。反应有三个分子，反应后剩余一个，则反应了两个，反应前有一个分子，反应后没有，则参加了反应，反应后应该生成了两个分子，所以应再填一个。反应两种物质生成一种物质，化合反应。注意没有反应的不要影响思维，当成了两种生成物。要写符合图示的反应，就要能总结出反应的特点：反应物是两种双原子分子，单质，这样的物质一般是气体，生成物是一种化合物，且个数比是1：2：2。在初中化学中比较熟悉的就是氢气燃烧。
【答案】：(1)C(2)化合(3)2H2+O22H2O

解题方法点拨：
    要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：
1.运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之。

2.运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑。尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：
⑴抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；
⑵抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；
⑶抓分子是由原子构成的；
⑷抓化学反应前后原子的种类、数目不变；
⑸抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；
⑹抓单个分子的构成情况；等等。