本试题 “pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是[ ]A．α1＞α2B．α1＜α2C．α1＝α2D．无法判断” 主要考查您对水电离的影响因素
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
- 水电离的影响因素
影响水电离平衡的因素：
发现相似题
与“pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别...”考查相似的试题有：
- 常温下，浓度均为0.lmol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列说法正确的是A．溶液中c(CH3COO-)：①>②B．溶...
- 下列说法正确的是（ ）A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水...
- （15分）在常温下，某水溶液M中。（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列关系合理的是 。①c(Na+)＞c(CH3CO...
- 用1.0 mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图3-5所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后...
- 常温常压下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9
- 1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO42－的物质的量为0.2molC．K＋的物质的量浓度为0. 1mol·L－1D．SO...
- 现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___...
- 某温度下，水的离子积约为1×10－12，将VaL pH＝2的硫酸溶液与VbL pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb)...
- 常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：①pH=3的醋酸bL;②物质的量浓度为1×10-3mol/L的醋...
- 已知①25℃时，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，②25℃时，100 mL 0.4 mol·L-1H2C2O4水溶液中，用KOH固体来调节溶液...