浊液：

粒子直径大于100nm的分散系，若分散质为固体小颗粒的称为悬浊液，若分散质为小液滴的称为乳浊液。

悬浊液是固体的小颗粒分散在溶剂中所形成的混合物；
乳浊液是液体的小液滴分散在溶剂中所形成的混合物。

浊液的特性：

浊液里的固体小颗粒或小液滴都是由巨大数量的分子（或原子等）集合而成的。浊液静置后，其中的固体小颗粒或小液滴会逐渐下沉或上浮。所以浊液中物质的分散是不均一、不稳定的。

分散系比较：

分散系	溶液	胶体	悬浊液	乳浊液
分散质粒子大小	<1nm	1~100nm	>100nm	>100nm
分散质粒子结构	分子、离子	少量分子的结合体或大分子	大量分子聚集成的固体小颗粒	大量分子聚集成的液体小液滴
特点	均一、透明、稳定	多数均一、透明、较稳定	不均一、不透明、久置沉淀	不均一、不透明、久置分层
能否透过滤纸	能	能	不能	——
实例	食盐水、蔗糖溶液	Fe(OH)3(胶体)、淀粉胶体	泥水、石灰乳	牛奶、油漆

胶体：

胶体：分散质粒子直径在10^-9m~10^-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征
胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶
①常见的液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等
②常见的气溶胶：雾、云、烟等；
③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质：

丁达尔效应：

①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。
②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动
③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。
④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。该过程不可逆。

胶体的特性：

(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。
(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。
(3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。
(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。

分散系比较：

分散系	溶液	胶体	悬浊液	乳浊液
分散质粒子大小	<1nm	1~100nm	>100nm	>100nm
分散质粒子结构	分子、离子	少量分子的结合体或大分子	大量分子聚集成的固体小颗粒	大量分子聚集成的液体小液滴
特点	均一、透明、稳定	多数均一、透明、较稳定	不均一、不透明、久置沉淀	不均一、不透明、久置分层
能否透过滤纸	能	能	不能	——
实例	食盐水、蔗糖溶液	Fe(OH)3(胶体)、淀粉胶体	泥水、石灰乳	牛奶、油漆

胶体发生聚沉的条件：

因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：

1. 向胶体中滴加电解质
2. 向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体
3. 加热

常见的胶体的带电情况：

1. 胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。例如Fe(OH)₃、Al(OH)₃等。
2. 胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。
3. 胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。
4. 特殊的，AgI胶粒随着AgNO₃和KI相对量不同，而带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I^-而带负电；若AgNO₃过量，则因吸附较多Ag⁺而带正电。

注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。

Fe(OH)₃胶体的制备：

操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。
离子方程式：Fe³⁺+3H₂O=(加热)=Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

点拨：(1)淀粉溶液、蛋白质溶液虽叫做溶液，但属于胶体。
            (2)胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等。

分液:

名称	用途	装置	举例	注意事项
分液	分离两种不相混溶的液体(密度不同)		水、苯的分离	下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

酸碱中和滴定：

用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
(1)原理：对于一元酸和一元碱发生的中和反应，C酸V酸＝C碱V碱 或：C未知V未知＝C标准V标准，

(2)仪器：a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等
(3)装置图： 

(4)操作步骤：
洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、
计算、误差分析
(5)数据处理依据：
c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)
(6)误差分析：
①仪器润洗不当：
a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；
b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；
c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；
②读数方法有误：                                               
  a.滴定前仰视，滴定后俯视；                                                                       
  b.滴定前俯视，滴定后仰视；                                                            
  c.天平或量筒的使用读数方法错误；                                                      
③操作出现问题：
  a.盛标准液的滴定管漏液；
  b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡
    (或前无后有)；
  c.振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；                                  
  d.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 

 

中和滴定中的误差分析:

中和滴定是一个要求较高的定量实验，每一个不当的或错误的操作都会引起误差。
对于一元酸与一元碱，由可知，是准 确量取的体积，是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以的大小取决于的大小，大则大，小则小。
以标准酸溶液滴定末知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的不正确操作对实验结果的影响见下表：

中和滴定应注意的问题:

 1．中和滴定中指示剂的使用与选择
(1)用量不能太多，常用2～3滴，冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱，若用量太多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
(2)指示剂的选择：中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。石蕊试液由于颜色变化不明显，不易辨别，在滴定过程中不宜使用。
(3)酸、碱恰好完全反应时，终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内，如强酸溶液滴定弱碱溶液应选用甲基橙作指示剂；强碱溶液滴定弱酸溶液应选用酚酞作指示剂。
(4)指示剂的变色：最好由浅到深，这样对比明显。如用强碱滴定强酸用酚酞作指示剂较好，当酚酞从无色变为粉红色(或浅红色)且半分钟内不褪色时即达到滴定终点。
2．欲减小实验误差的三点做法
(1)半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。
(2)l一2min：滴定停止后，必须等待l～2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。
(3)重复：同一实验，要做两到三次，两次滴定所用标准溶液的体积的差值不能超过0．02mL，再取平均值。