本试题 “在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+) = 0.1mol/L,c(Mg2+) = 0.15mol/L,c(Cl-) = 0.2mol/L,则c(NO3-)为( ) A.0.05 mol/LB.0.20 mol/LC.0.3...” 主要考查您对强电解质、弱电解质
电解质、非电解质
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。
与“在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+) = 0.1mol/L...”考查相似的试题有: