碳酸氢钠(NaHCO₃)：

(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na₂CO₃，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂
(2)与H⁺反应：HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O
(3)与NaOH反应：HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O
(4)与石灰水反应：生成CaCO₃沉淀
(5)与BaCl₂和CO₂不反应

碳酸氢钠的物理性质：

碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。溶解度：7.8g，18℃；16.0g，60℃。

碳酸氢钠的用途：

碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。

Na₂CO₃、NaHCO₃的性质比较：

Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸反应的比较：

碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：

(1)向Na₂CO₃中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图1所示；
(2)向NaHCO₃中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图2所示；
(3)向NaOH、Na₂CO₃的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na₂CO₃的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；
(4)向Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO₂的体积的关系如图4所示(设Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。

氢氧化铝的性质：

不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。
(1)与酸反应：Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O
(2)与碱反应：Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O

氢氧化铝的性质：

• 氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
• 氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。
• 氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
• 氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。2Al(OH)₃=(加热)=Al₂O₃+3H₂O

氢氧化铝的制备：

 实验室制法：Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O==(NH₄)₂SO₄+Al(OH)₃↓
其他制法：①AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-
②2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-
③AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-
④3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O==4Al(OH)₃↓
例题：用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)₃。
甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是　　　
甲：　　　
乙：　　　
丙：　
若要得到等量的Al(OH)₃，则(　B　) 　　　
A．三者消耗的原料相同　　　B．甲消耗的原料的总物质的量最多　　　C．乙消耗的原料的总物质的量最少　　　D．丙消耗的原料的总物质的量最多　　　

有关Al(OH)₃的计算及图象分析：

解答有关Al(OH)₃的图象和计算问题要注意以下三点：
(1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。
(2)铝元素的存在形式。
(3)图象分析时：首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、顶点、终点)的含义。
1、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)₃沉淀的计算
反应关系如下：
(1)Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃(生成沉淀)
(2)Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O(沉淀溶解)
(3)Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O(生成沉淀，又恰好溶解) 
分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)₃沉淀的物质的量与n(Al³⁺)、n(OH^-)的关系为：
当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)₃]=n(OH^-)
当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)₃]=0

当3<<4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)₃]=4n(Al³⁺)-n(OH^-)

2、有关Al(OH)₃的图像分析
①向溶液中滴加溶液

O～A段：
A～B段：
②向强碱溶液中滴入铝盐溶液

O～A段：
A～B段：
③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液
A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量

B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示


分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。
④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸

O～A段：
O～B段：
⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液

O～A段：
A～B段：

方法与技巧：

1. 利用互滴顺序不同，现象不同可检验的溶液
   (1)AlCl₃溶液和盐酸
   (2)NaAlO₂溶液和盐酸
   (3)Na₂CO₃溶液和盐酸
   (4)AgNO₃溶液和氨水
2. 当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H⁺反应，再与Mg²⁺、Al³⁺反应生成沉淀，再与NH₄⁺反应，最后才溶解Al(OH)₃沉淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。可用图像表示为：
   
3. AlO₂^-与HCO₃^-的反应不属于水解相互促进的反应，而是HCO₃^-电离出的H⁺与AlO₂^-发生的反应：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

氢氧化亚铁：

化学式为Fe(OH)₂，白色固体，难溶于水，碱性较弱，可与常见酸反应；在空气中易被氧化，白色→灰绿色→红褐色。反应方程式如下：
(1)
(2)
(3)

氢氧化亚铁的性质：

氢氧化亚铁极易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ 　　
4Fe(OH)₂+O₂=△=2Fe₂O₃+4H₂O

铁的氢氧化物：

氢氧化亚铁的制备：

因Fe(OH)₂在空气中易被氧化，4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃，故Fe(OH)₂在水中不能稳定存在，在实验室制取Fe(OH)₂时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O₂的NaOH溶液，且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)₂与O₂的接触。关于Fe(OH)₂制备的方法很多，核心问题有两点，一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应过程必须与O₂隔绝。

1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。 　　
实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 　　
注：白色沉淀：Fe(OH)₂；灰绿色沉淀：Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)₃
方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进行液封，可有效防止氧的溶解。

【典例】　Ⅰ.用不含Fe^3＋的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需要加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成Fe(OH)₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是__________________________________________________________ ________________________________________________________
Ⅱ.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。
(3)为了制得Fe(OH)₂白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，理由是_________________________________________________________________。
【答案】：Ⅰ.(1)稀H₂SO₄、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)₂沉淀接触O₂而被氧化 Ⅱ.(1)稀H₂SO₄和铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H₂的纯度，当排出的H₂已经纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O₂不易进入

2、电化学制备
【典例】　由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________。
②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl₂溶液
③液体c为苯，其作用是______________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是___________。
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。
A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度
⑤若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________。
【答案】：①Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺ ②C；B ③隔绝空气防止Fe(OH)₂被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)₂在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

氢氧化铁：

红褐色固体，难溶于水，易与酸反应；加热可分解生成氧化铁。反应方程式如下：
(1)
(2)
(3)

氢氧化铁胶体的制备：

操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。
离子方程式：Fe³⁺+3H₂O=(加热)=Fe(OH)_3(胶体)+3H⁺

铁的氢氧化物：

Fe³⁺的性质：

含Fe³⁺的溶液都呈黄色，具有氧化性，
(1)与还原剂反应生成二价铁

(2)与碱反应

(3)Fe³⁺在水中易水解

由于三价铁易水解，在保存铁盐盐溶液(FeCl₃)时加入少量相应的酸(HCl)，以防止Fe³⁺水解。

“铁三角”中的转化关系：

浅绿色溶液，既有氧化性性又具有还原性，主要表现还原性
(1)与氧化剂反应生成三价铁

(2)与碱反应

(3)Fe²⁺易被氧化，水溶液中易水解。亚铁盐溶液(FeCl₂)在保存时加入少量铁屑以防止Fe²⁺被氧化，滴入少量相应的酸溶液(HCl)，防止Fe²⁺水解。

硅酸：

①化学式：H₂SiO₃
②俗称：硅酸干凝胶俗称硅胶
③目前被确认的有正硅酸(原硅酸)H₄SiO₄(x=1，y=2)、偏硅酸H₂SiO₃(x=1,y=1)、二硅酸H₂Si₂O₅(x=2，y=1)、焦硅酸H₆Si₂O₇(x=2，y=3)。硅酸组成复杂，随条件而异。一般用通式xSiO₂·yH₂O表示，由于“H₂SiO₃”分子式最简单，习惯采用H₂SiO₃作为硅酸的代表。硅酸在水中溶解度较小，呈弱酸性。硅酸酸性比碳酸还弱，由反应可证明：
④保存：密封保存

硅酸的物理性质和化学性质：

（1）物理性质：不溶于水的白色沉淀原硅酸(H₄SiO₄)是白色胶状沉淀
（2）化学性质：
①不稳定性：
H₂SiO₃SiO₂+H2O
②与强碱反应：H₂SiO₃+2NaOH== Na₂SiO₃+2H₂O

硅酸的用途：

用作气体的吸附剂，油脂和蜡等的脱色剂，催化剂载体，以及分析化学试剂等。

硅酸的制取：

由可溶性硅酸盐稀溶液和酸作用制得正硅酸的不稳定水溶液，失水成偏硅酸即通称的硅酸。放置能缩合成多分子聚合物称硅酸溶胶(mSiO₂·nH₂O)，简称硅溶胶，加热脱水可得硅胶(多孔SiO₂含水4%)。由细孔球形硅胶用盐酸浸泡4～6h后用纯水洗涤，烘干72h，用纯水洗涤，再在70～80℃二次烘干制得。也可由硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶，经凝聚，一次洗涤，干燥，浓盐酸浸泡，二次洗涤，干燥而制得。

硅胶：

刚制得的硅酸是单个小分子，能溶于水，在存放过程中，它会逐渐失水聚合，形成各种多硅酸，接着就形成不溶于水，但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”。如果向硅溶胶中加入电解质，则它会失水转为“硅凝胶”。把硅凝胶烘干可得到“硅胶”。烘干的硅胶是一种多孔性物质，具有良好的吸水性。而且吸水后还能烘干重复使用，所以在实验室中常把硅胶作为干燥剂。