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下列叙述中符合历史史实的是
[ ]

A．卢瑟福的α粒子散射实验揭示了原子核有复杂结构
B．玻尔理论成功地解释了各种原子的发光现象
C．爱因斯坦成功地解释了光电效应现象
D．赫兹从理论上预言了电磁波的存在

本题信息：2012年广东省专项题物理不定项选择难度容易来源:马凤霞
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本试题 “下列叙述中符合历史史实的是[ ]A．卢瑟福的α粒子散射实验揭示了原子核有复杂结构B．玻尔理论成功地解释了各种原子的发光现象C．爱因斯坦成功地解释了光电效应...” 主要考查您对
电磁波

光电效应实验规律

原子的核式结构模型：α粒子散射实验

玻尔的原子理论
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电磁波
光电效应实验规律
原子的核式结构模型：α粒子散射实验
玻尔的原子理论

电磁波:

概念	变化的电场和磁场并不局限于空间某个区域，而是由近及远向周围空间传播开去。电磁场这样由近及远地传播，就形成了电磁波
波的图像
特点	(1)横波，电场方向、磁场方向、传播方向相互垂直 (2)不需要介质，真空中传播速度最大，c=3．0× 10⁸m/s (3)可以脱离“波源”独立存在 (4)同一电磁波在不同介质中传播时频率不变．波速、波长改变 (5)不同电磁波在同一介质中传播时波速与频率有关：频率越高波速越小 (6)电磁波具有波的共性，满足”：A／的关系。能发生反射、折射、干涉、衔射、偏振、多普勒效应等现象
电磁波谱	按电磁波的波长或频率大小的顺序把它们排列成谱，叫做电磁波谱

	电磁波是个很大的家族，按波长由长到短包括无线电波、红外线、可见光、紫外线、X射线、γ射线，不同的电磁波有不同的特性和作用

电磁波的特性:

电磁波和机械波的对比:

光电效应实验规律：

1、在光的照射下物体发射电子的现象叫光电效应。（下图装置中，用弧光灯照射锌版，有电子从锌版表面飞出，使原来不带电的验电器带正电。）

2、光电效应的实验规律

知识扩展:

为什么电子不能一次吸收多个光子而发生光电效应
由于电子非常小，能够捕获光子的几率就非常小，而同时捕获两个光子的几率就更小，有人计算过，一个电子同时捕获两个光子的几率大约为10-34。故可认为一个电子一次只能吸收一个光子。
那么电子为什么不能吸收一个光子后再吸收一个光子从而积累够发生光电效应所需的能量呢?因电子吸收光子的能量后，立即就发生剧烈的热运动，把获得的能量迅速向周围传递开去。到捕获到下一个光子时，原获得的能量早就消耗完了。而在原获得的能量消耗完之前另捕获一个光子，就要求捕获两光子的时间间隔极短。而在极短时间内捕获第二个光子的几率与同时捕获两个光子的几率差别不大(严格说此几率的大小与时间间隔长短有关，时间间隔越长，捕获两个光子的几率就越大，但此时间间隔要求极短)。

α粒子散射实验：

是用α粒子轰击金箔，结果是绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子发生了较大的偏转。这说明原子的正电荷和质量一定集中在一个很小的核上。

汤姆孙的原子结构模型：

模型理论	原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，而电子像枣糕里的枣儿那样镶嵌在原子里，电子的总电荷量和正电荷的电荷量相等
模型比例
模型的应用	原子呈现电中性的原因是原子内正电荷与电子的总电荷数值相等；原子能够发光的原因是电子在原子内振动；不同原子发光频率不同的原因是不同原子内电子的振动频率不同等
模型的否定	不能解释α粒子散射现象被否定

玻尔的原子理论:

经典理论的困难	原子的稳定性	电子做加速运动应该辐射电磁波，逐渐减小能量和轨道半径，最终落入原子核，原子是不稳定的，与事实不符
经典理论的困难	原子光谱的分立性	电子绕核运行辐射频率应等于电子绕核运行频率，由于运行轨道的减小，辐射电磁波频率应不断变化而形成连续光谱，这与原子光谱一明线光谱不符(固定的若干种频率)
玻尔理论基础	实验基础	氢原子光谱的分立特征
玻尔理论基础	理论基础	普朗克关于黑体辐射的量子论与爱因斯坦的光子说
波尔理论内容	量子化假设	①电子的轨道是量子化的。电子运行轨道的半径不是任意的，只有半径的大小符合一定条件的轨道才是可能的。电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射 ②原子的能量是量子化的。这些量子化的能量值叫做能级。原子中这些具有确定能量的稳定状态称为定态。能量最低的状态叫做基态，其他的状态叫做激发态
波尔理论内容	频率条件	当电子从能量较高的定态轨道(Em)跃迁到能量较低的定态轨道(En)时，会放出能量为hv的光子，这个光子的能量由前后两个能级的能量差决定，即hv=Em一En
对光谱的解释	原子光谱的分立性	通常情况下，原子处于基态，基态是稳定的，处于激发态的原子是不稳定的。原子从高能态向低能态跃迁时放出的光子的能量等于前后两个能级之差。由于原子的能级是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的。因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线
	特征谱线	由于不同的原子具有不同的结构，能级各不相同，因此辐射(或吸收)的光子频率也不同，这就是不同元素的原子具有不同的特征谱线的原因
	氢原子光谱线系	玻尔理论不但成功地解释了氢光谱的巴耳末系，而且对当时已发现的氢光谱的另一线系——帕邢系(在近红外区)也能很好地解释。它是电子从n=4、5、6等能级向n=3 能级跃迁时辐射出来的。此外，玻尔理论还预言了当时尚未发现的氢原子的其他光谱线系，这些线系后来相继被发现，也都跟玻尔理论的预言相符

玻尔的原子理论的成功与局限:

玻尔的原子理论第一次将量子观引入原子领域，提出定态和跃迁的概念，成功地解释了氢原子光谱规律，但玻尔引入的量子化观点并不完善。在量子力学中，核外电子并没有确定的轨道，玻尔的电子轨道只不过是电子出现概率较大的地方。把电子的概率分布用图像表示时，用小黑点的稠密程度代表概率的大小，其结果如同电子在原子核周围形成的云雾，称为“电子云

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