溶解度：

(1)固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位是g，符号用S表示。
表达式：

(2)气体的溶解度定义：指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时气体的体积。

 溶解度曲线：

1. 溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2. 溶解度曲线的意义： 　
   ①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。 　　
   ②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。 　　
   ③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。 　　
   ④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

溶解度的影响因素:

1. 固体物质溶解度的影响因素：溶质，溶剂的种类，温度
2. 气体物质溶解度的影响因素：溶质，溶剂的种类，温度，压强

溶解度与温度的关系：

(1)固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，个别物质反常，如Ca(OH)₂。
(2)气体物质的溶解度，一般随温度升高而减小，随压强增大而增大。常见的可溶性气体(常温、常压时的体积数)：NH₃ （700），HCl(0℃时500)，HBr、HI亦易溶，SO₂(40)，C1₂ (2)．H₂S(2.6)，CO₂(1)。难溶气体：H₂、CO、NO。有机物中：HCHO易溶，C₂H₂微溶，CH₄、C₂H₄难溶。

a．大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO₃、NaNO₃等。
b．少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如 NaCl。
c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)₂

饱和溶液与不饱和溶液、过饱和溶液：

过饱和溶液：一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

溶解度曲线：

溶解度曲线的意义：

①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；
②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；
③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；
④根据溶解度曲线能进行有关的计算。

溶解度曲线变化规律：

1．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。 　　
2．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。 　　
3．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。 　　
4．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。 　　

溶解度曲线的应用： 　　

1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 　　
2．比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。 　　
3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。 　　
4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。

溶解度曲线上的点的意义：

①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。　　
②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。　　
③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。　　
④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

有关溶解度的计算：

某温度下，

原子核外电子的排布:

在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。

电子层:

电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层

原子结构与元素的性质:

原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。
1．元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系
(1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。
(2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。
(3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。
2．元素的化合价与原子最外层电子数的关系
元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表：

核外电子排布的一般规律:

(1)原子核外各电子层最多容纳2n²个电子.
(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。
(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子；N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×4²=32)。

范德华力：

(1)概念：分子之间普遍存在的一种把分子聚集在一起的相互作用力。范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，一般只有2～20kJ／mol，主要影响物质的物理性质(熔、沸点和溶解度等)。
(2)规律：组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。

	范德华力	氢键
概念	把分子聚集在一起的作用力	分子中与氢原子形成共价键的非金属元素原子如果吸引电子的能力很强，原子半径很小，则使氢原子几乎成为“裸露”的质子，带部分正电荷，这样的分子之间氢核与带部分负电荷的非金属元素原子相互吸引，这种静电作用就是氢键
存在范围	分子之间	某些含强极性键的氢化物分子间(如 HF、H2O、NH3)等
强弱比较	比化学键弱得多	比化学键弱，但比范德华力强
影响因素	组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大	形成氢键的除H外的非金属元素原子吸引电子的能力越强，半径越小，则氢键越强
对物质性质的影响	影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质。一般来说，组成和结构相似的由分子组成的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如熔沸点：	分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔沸点：H2O