肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH="+8,高中二年级,化学试题,燃烧热考点,好技网

单选题

肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) ΔH="+8.7" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol^-1
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是

A．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol^-1

B．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol^-1

C．N₂H₄(g)+

N₂O₄(g)=

N₂(g)+2H₂O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol^-1

D．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol^-1

本题信息：化学单选题难度一般来源:未知

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本试题 “肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-5...” 主要考查您对
燃烧热
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燃烧热

燃烧热：

在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol

燃烧热和中和热的异同：

注意事项：

(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的
(2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数
(3)规定生成稳定的氧化物，例如

等
(4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”

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