氯气:

①化学式:Cl₂
②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族
③氯原子的电子式:
④氯的原子结构示意图:
⑤氯原子的外围电子排布式:
⑥化学键类型:非极性共价键
⑦氯分子的电子式:
⑧氯分子的结构式:

氯气的物理性质和化学性质:

(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（Cl₂）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl₂2NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl₂2FeCl₃（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl₂CuCl₂（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H₂+Cl₂2HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H₂+Cl₂2HCl（发生爆炸） 2P+3Cl₂2PCl₃（液态） PCl₃+Cl₂==PCl₅（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl₃，烟是PCl₅。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
④与某些还原性物质反应：Cl₂+2FeCl₂===2FeCl₃ Cl₂+SO₂+2H₂O==2HCl+H₂SO₄
⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）
CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl
CH₃Cl+Cl₂→CH₂Cl₂+HCl
CH₂Cl₂+Cl₂→CHCl₃+HCl
CHCl₃+Cl₂→CCl₄+HCl
Cl₂+CH₂=CH₂→CH₂Cl-CH₂Cl（加成反应）
⑥与水反应 Cl₂+H₂OHCl+HClO

二氧化硫:

①化学式：SO₂
②分子结构：SO₂是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。

二氧化硫的物理性质和化学性质：

1.物理性质：
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。
②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：
 
(2)还原性


(3)弱氧化性

(4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。

SO2与一些物质反应的实验现象：

SO2与强碱反应后固体成分的确定：

SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：

分析数轴可得：
（1）则固体物质为Na2SO3，
（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．
（3），则同体物质为NaHSO3
（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，
（5），则固体物质为NaHSO3。

二氧化硫的制备：

工业制法：

实验室制法：

(1)收集：向上排空气法。
(2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。
(3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。

二氧化硫的用途：

工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。

二氧化硫对环境的污染及治理：

基本仪器的使用:

1、可加热的仪器：

名称和图片	主要用途	使用注意事项
	常用作少量试剂的溶解或反应的容器，也可用于收集少量气体、装配小型气体发生器	可直接加热。硬质试管能耐约700℃的高温，普通试管不耐高温。加热前试管外壁要擦干，加热时必须用试管夹夹持或用铁夹固定在铁架台上，切不可拿在手中，加热时还要先使试管均匀受热，然后重点加热其有药品的部位。加热固体时，要使管口略向下倾斜，固体要平铺于试管底部；加热液体时，要使管口向上，使试管与桌面成 45。角，且液体量不超过试管容积的1／3，管口切忌向着有人的方向。热的试管不要骤冷，以防炸裂。在常温下的物质溶解或发生化学反应，试管内液体体积不要超过试管容积的1／2。拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住距试管口1／3处
	常用来配制、浓缩溶液，用作试剂用量较多的加热或不加热反应的容器，向其他容器中转移液体的容器，代作水浴锅	加热时要垫石棉网且外壁干燥，或用水浴加热。加热时液体量不要超过容积的2／3，也不可把液体蒸干。热的烧杯不可骤冷。搅拌时玻璃棒不可触及杯壁和杯底
	常用作在加热或不加热条件下有液体试剂参加的化学反应的容器	平底烧瓶一般不用作加热反应容器。圆底烧瓶在加热时要垫石棉网且外壁要干燥，或用水浴加热，加热时液体量不要超过容积的1／2，也不要把液体蒸干。热的烧瓶不可骤冷
	常用作液态混合物的蒸馏或分馏容器，也可用作气体发生器	同圆底烧瓶，但要加碎瓷片防暴沸。蒸馏(分馏)时温度计水银球要在支管口处
	主要用作滴定实验的反应器，也可用作其他化学反应、液体收集的容器，还可用于组装洗气瓶	同圆底烧瓶

2、计量仪器：

名称和图形	主要用途	使用注意事项
	用来量取要求不太严格的液体体积，是一种粗略的液体体积计量仪器	使用前要洗净，使用时要在桌面上放平稳，读数时，视线要与液体凹液面的最低点相平。不可用作反应器，不可加热，也不能用来配制溶液
	常用于配制一定体积、浓度准确的溶液，如配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液	不能用作反应容器，不可加热，瓶和瓶塞是一一对应的，瓶塞不能互换，瓶塞要用结实的细绳系在瓶颈上，以防损坏或丢失。使用前要检查是否完好、瓶口处是否漏水，不漏水的容量瓶才能使用。配制溶液用的溶质，要先在烧杯里用适量的蒸馏水溶解，并使溶液恢复到室温后才能转入容量瓶中，不可直接在容量瓶中溶解溶质。向容量瓶里加入溶液或蒸馏水时，要用玻璃棒引流，至距刻度线23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，不能让液体流经刻度线以上的内壁。定容时，要使液体凹液面与瓶颈部的刻度线相切，并平视观察。手持容量瓶时，不能用手掌握瓶颈和瓶体，要用手指肚触瓶的方式持瓶。容量瓶内不能长期储存溶液。容量瓶使用完毕，应冼净、晾干，玻璃磨砂瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶口与瓶塞粘连
	主要用于精确地放出一定体积的溶液，如酸碱中和滴定、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，都要用到滴定管。酸式滴定管用来盛装酸性溶液，碱式滴定管用来盛装碱性溶液，棕色滴定管用来盛装见光易分解的溶液	酸式滴定管与碱式滴定管不能互换使用。滴定管在使用前要先检查是否漏液。对酸式滴定管还要检查玻璃活塞是否转动灵活，对碱式滴定管还要检查橡胶管是否老化失去弹性。只有检查合格的滴定管才能使用。向滴定管内装入实验所用的溶液前，要用该溶液润洗滴定管23次，装入溶液后要赶走滴定管尖嘴内的气泡，然后将液面调在“0”刻度或“0”刻度以下。从滴定管里放出液体时，要将滴定管垂直固定在滴定管夹上，用左手操作滴定管。读数时，要在停止放出液体后1～2min后进行，要使视线与凹液面保持水平，读取与液体凹液面相切处的刻度值。滴定管用毕要立即洗净，长期不用时要在活塞处垫上小纸条，防止活塞粘连
	常用于精确度不高的物质质量的称量	使用时要放平稳。称量前要先调零。称量一般的药品时，要先在两盘上各放一张大小相同的纸片后再加砝码和药品；易潮解、强腐蚀性的药品，要盛在烧杯或表面皿中称量；热的物质要待冷却至室温后再称量。称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。砝码要用镊子由大到小夹取，最后移动游码(用镊子)。称量完毕,要把砝码收回砝码盒内，游码拨回到标尺的零处
	用于测量物体的温度	测量物体某一部位的温度，温度计的感温泡就要放在这一部位。选用温度计时，要使温度计的最大显示温度高于被测物体温度。处在高温下的温度计不可骤冷。切忌以温度计代替玻璃棒去搅拌液体或固体

3、可用于分类除杂的仪器

名称和图形	主要用途	使用注意事项
	蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体	能耐高温，可在火焰上直接加热，但不能骤冷。在加热蒸发液体时，液体体积一般不超过蒸发皿容积的2／3，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体飞溅。热的蒸发皿不能直接放在实验桌上。取用蒸发皿要用坩埚钳
	在化学实验中常用来高温灼烧固体	能耐商温，可在火焰上直接加热，但不能骤冷。定量实验的冷却应在干燥器中。熔融NaOH等强碱时要在铁坩埚中进行。夹持坩埚和坩埚盖时都要用坩埚钳
	让不纯的气体通过装入的有关液体，除去杂质	装入洗液的量勿超过容积的2／3。使用之前要检验气密性，不漏气者才可使用。进气口和出气口不要接错。气体进入的速率不能太快，以便有效吸收杂质。改作量气装置时，液体要加满，且短进长出
	使热的蒸气冷却凝结为液体	要使冷却水的进口在组装仪器的低处，出水口在组装仪器的高处，以保证隔套内充满冷却水，提高冷却效率
	内装固体干燥剂或吸收剂时，用于干燥或吸收气体；也可作电解、电泳等实验的容器；还可用于装配简易启普发生器	两管之间不能用力挤压或拉扯，以防在弯管处断裂
	用于内装固体干燥剂吸收某些气体，也可用于组装简易启普发生器	气体要从大口进，小口出。球体和细管的连接处一般要塞一个小棉花球或玻璃丝球，防止干燥剂颗粒进入细管内
	用于过滤操作和向小口容器里倾注液体。还用作装配易溶于水的气体的吸收装置(防倒吸)	过滤时应“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗内壁，无缝隙，无气泡；滤纸低于漏斗口上沿0．5cm，滤液液面低于滤纸的边缘；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，玻璃棒末端轻轻地斜靠在三层滤纸处，烧杯引水口紧靠在玻璃棒上
	用于两种互不相溶的液体的分离，也用于装配制备物质的反应器，用它向容器里加入液体反应物	使用前要检查活塞处和上口处是否漏水。分液时，上层液体从上口倒出，下层液体由下口放出。从下口放出液体时，要将上端玻璃塞的小孔或凹槽对准颈部的小孔使漏斗内外相通，及时关闭活塞，防止上层液体流出

4、其他常用仪器

名称和图形	主要用途	使用注意事项
	用于中、低温度的加热。进行焰色反应	点燃酒精灯时，要把灯放正，用火柴点燃，严禁以灯点灯、向灯体内加酒精时，要先熄灭酒精灯，再通过漏斗加入酒精，严禁向燃着的酒精灯内添加酒精。熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，不可吹灭。灯体内酒精的量要在灯体容积的之间
	用来粉碎硬度不太大的固态物质，也可用来拌匀粉末状固态反应物	不能用火加热。研磨时必须稍加压力，使研杵在研钵里缓慢地转动并加以挤压，使固体粉碎，切不可用研杵敲击
	用于保存干燥的物质或者使热的物质在干燥的环境下冷却	干燥剂放在瓷板的下面，不能使用液体干燥剂(如浓H2SO4)，固态干燥剂一般为无水CaCl2或硅胶，被干燥的物质放在瓷板上.太热的物质要待稍冷却后再放入。打开干燥器时，要一只手握住盖上的圆球，另一只手揽住容器，沿水平方向推移盖子。搬动干燥器时，要用拇指压住盖子，防止盖子滑落摔碎
	用作烧杯盖，或微量物质反应的容器	不能用火加热
	分装多种化学试剂。广口瓶也可用于装配洗气瓶、在常温下进行的化学反应的容器	不能加热。塞子、盖子不可乱换，取下的塞子、盖子要倒放在桌面上，倾倒液体时要使标签向着手心。盛固体试剂用广口瓶，盛液体试剂用细口瓶；盛见光易分解的试剂用棕色瓶，盛见光不分解的试剂既可用无色瓶也可用棕色瓶；盛碱性试剂要用配塑料塞的试剂瓶，盛强氧化性试剂、有机溶剂要用配玻璃塞的试剂瓶
	盛装少量液体试剂，用滴管吸取液体滴加到其他的容器中或试纸上。普通胶头滴管的用途与该滴管相同	滴管不能调换。滴瓶不能盛强碱性溶液及强挥发腐蚀橡胶的试剂 (如浓溴水、浓硝酸等)。取液时，要先提起滴管，捏紧胶头排出空气和液体后，再插入瓶中吸取液体，吸有液体的滴管不能平放和倒放。滴试剂时，滴管下端切勿接触接收器的器壁。不能用一支滴管吸取多种液体。滴液完毕要立即把滴管插入原滴瓶中。普通胶头滴管的使用方法及注意事项，与滴瓶上的滴管相同
	主要用于收集气体，也可用作洗气瓶、气体跟气体反应的容器、固体在气体中燃烧反应的容器	一般不能加热。当用作固体在气体中燃烧反应的容器时，一般要在瓶底留有少量水或铺一层细沙。盛不同密度的气体放置时瓶口方向不同

海水资源的综合利用:

浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。

海水制盐：

(1)海水制盐的方法：从海水中得到食盐的方法有蒸发法(盐田法)、电渗析法等。目前，以蒸发法(盐田法)为主。
(2)海水晒盐的基本原理：水分不断蒸发，氯化钠等盐结晶析出。
(3)海水晒盐的流程

氯碱工业：

(1)食盐水的精制
 
(2)电极反应
阴极：
阳极：
总反应：：
(3)主要设备
离子交换膜电解槽一一阳极用金属钛(表面涂有钛、钉氧化物层)制成，阴极用碳钢(覆有镍镀层)制成。阳离子膜具有选择透过性，只允许Na+透过，而Cl-、 OH一和气体不能透过。

(4)产品及用途
烧碱：可用于造纸、玻璃、肥皂等工业
氯气：可用于制农药、有机合成、氯化物的合成
氢气：可用于金属冶炼、有机合成、盐酸的制取

海水提溴：

(1)氯化
氯化氧化溴离子，在pH=3．5的酸性条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化。
(2)吹出
当海水中的Br一被氧化成Br2以后，用空气将其吹出。另外，也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。
(3)吸收
目前比较多的是用二氧化硫作还原剂，使溴单质转化为HBr，再用氯气将其氧化得到溴产品。化学方程式如下：

海水提镁:

(1)工艺流程
 
(2)主要化学反应
①制备石灰乳：
②沉淀
③制备

从海水中提取重水:

提取重水的方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等。常用方法：化学交换法(硫化氢一水双温交换法)

铀和重水目前是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义，化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作用。潮汐能、波浪能也是越来越受到重视的新型能源。