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填空题
在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s） 0 20 40 60 80
n（NO₂）/mol 0.40 n₁ 0.26 n₃ n₄
n（N₂O₄）/mol 0.00 0.05 n₂ 0.08 0.08
（1）上述条件下，反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______mol•L^-1•min^-1．
（2）n₃______n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数值为______；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol/L，假设在80s时达到平衡，请在如图所示的图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
（4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为______．
（5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂⇌N₂O₄的平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）

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本试题 “在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n（NO2）/mol0....” 主要考查您对
化学平衡的有关计算
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化学平衡的有关计算

化学平衡计算的一般思路和方法：

有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)