电极反应式的书写:

1.根据装置书写电极反应式
(1)根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
(2)在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
(1)找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
(2)若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。

除杂的原则：

(1)不增：不增加新的杂质
(2)不减：被提纯的物质不能减少
(3)易分：操作简便，易于分离

气体除杂的原则：

(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO₂、SO₂等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO₂最好用NaOH不用Ca(OH)₂溶液，因为Ca(OH)₂是微溶物，石灰水中Ca(OH)₂浓度小，吸收CO₂不易完全。
方法：
A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开
B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去
C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可
D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法
F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体
G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法
H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离
K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子
常见物质除杂总结:

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
(1)N₂(O₂)-------灼热的铜丝网洗气
(2)CO₂(H₂S)-------硫酸铜溶液洗气
(3)CO(CO₂)-------石灰水或烧碱液洗气
(4)CO₂(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气
(5)H₂S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气
(6)SO₂(HCl)-------饱和NaHSO₃溶液洗气
(7)Cl₂(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气
(8)CO₂(SO₂)-------饱和小苏打溶液洗气
(9)碳粉(MnO₂)-------浓盐酸加热后过滤
(10)MnO₂(碳粉)-------加热灼烧
(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤
(12)Al₂O₃(Fe₂O₃)-------NaOH溶液（过量），再通CO₂过滤、加热固体
(13)Fe₂O₃(Al₂O₃)-------NaOH溶液过滤
(14)Al₂O₃(SiO₂)-------盐酸NH₃·H₂O过滤、加热固体
(15)SiO₂(ZnO)-------盐酸过滤
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤
(17)BaSO₄(BaCO₃)-------稀硫酸过滤
(18)NaOH(Na₂CO₃)-------Ba(OH)₂溶液（适量）过滤
(19)NaHCO₃(Na₂CO₃)-------通入过量CO₂
(20)Na₂CO₃(NaHCO₃)-------加热
(21)NaCl(NaHCO₃)-------盐酸蒸发结晶
(22)NH₄Cl[(NH₄)₂SO₄]-------BaCl₂溶液（适量）过滤
(23)FeCl₃(FeCl₂)-------通入过量Cl₂
(24)FeCl₃(CuCl₂)-------铁粉、Cl₂过滤
(25)FeCl₂(FeCl₃)-------铁粉过滤
(26)Fe(OH)₃胶体(FeCl₃)-------（半透膜）渗析
(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤
(28)I₂(NaCl)------升华
(29)NaCl(NH₄Cl)-------加热
(30)KNO₃(NaCl)-------蒸馏水重结晶
(31)乙烯(SO₂、H₂O)碱石灰洗气
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO₂)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na₂CO₃溶液蒸馏
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO₂分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na₂CO₃溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液
(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤
(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析

电化学计算的基本方法和技巧：

原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液的pH计算、相对原子质量的计算，根据电量求产物的量或根据产物的量求电量等。通常有下列三种方法。
1．根据电子守恒法
计算用于串联电路中阴、阳两极产物或正、负两极产物的量的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
2．根据总反应式计算
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
3．根据关系式计算
运用得失电子守恒建立已知量与未知量之间的关系式。如以通过4mol^e一为桥梁可构建电极产物之间的如下关系式：

该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用这个关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
特别提醒：在电化学计算中，还常利用和来计算电路中通过的电量。