催化剂及催化作用的概念:
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概念 |
| 催化剂 |
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 |
| 催化作用 |
催化剂在化学反应中所起的作用 |
催化剂的特点:
催化剂概念的要点可概括为“一变”“二不变”。
(1)“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学反应速率，这里“改变”包括加快和减慢，也就是说催化剂可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。
(2)“二不变”指催化剂本身的化学性质不变。
易错点:①催化剂一般有选择性，即仅能对某一反应或某一类型的反应起催化作用。如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，但对其他的反应不一定是。
②对某些反应来说，催化剂也可能不止一种，如能催化过氧化氢分解的催化剂除二氧化锰外，还有硫酸铜溶液、红砖粉(主要成分为氧化铁)等。
③催化剂可以重复使用。
催化剂在化工生产中的作用: 催化剂在化工生产中有重要作用，人多数化工生产都有催化剂参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理，归用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。
酸： 1.
定义：电离时生成的阳离子全部是H
+的化合物
2.
常见的酸：HCl，H
2SO
4，HNO
3，H
3PO
4。
碱： 1.
定义：电离时生成的阴离子全部是OH
-的化合物
2.
常见的碱：NaOH，KOH，Cu(OH)
2，Fe(OH)
3等
盐： 1. 定义：电离时生成金属离子（包括NH
4+）和酸根离子的化合物
2. 常见的盐：NaCO
3，NaCl，NaSO
4等
酸、碱、盐的比较：
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从化学组成看 |
从电离观点看 |
组成特点 |
| 酸 |
由氢元素和酸根组成 |
电离时生成的阳离子全都是氢离子(H+)的化合物 |
一定含氢元素 |
| 碱 |
由金属元素和氢氧根组成(氨水也是碱) |
电离时生成的阴离子全都是氢氧根离子(OH-)的化合物 |
一定含氢、氧 元素 |
| 盐 |
含有金属元素(或NH4+) 和酸根 |
电离时能生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 |
酸式盐中一定含氢元素，碱式盐中一定含氢、氧元素 |
氧化物：
1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。
2.分类：
(1)根据组成分类：
金属氧化物，如Na2O，CuO等
非金属氧化物，如CO2，NO等
(2)根据性质分类：
①酸性氧化物
能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等
②碱性氧化物
能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等
③两性氧化物(初中不作要求)
④不成盐氧化物
不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等
金属氧化物性质小结：
1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
2.与强酸反应
CaO+2HCI==CaCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
3.与H2、CO或C反应
CuO+H2==Cu+H2O
2CuO+C==2Cu+CO2↑
CuO+CO==Cu+CO2
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O
Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
非金属氧化物性质小结：
1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
2.与碱反应生成盐和水
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
易错点：
①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。
②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。
过氧化物：
常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。
过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。
过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。