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高中三年级化学

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    已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol 下列结论正确的是
    [     ]

    A.炭的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    B.①的反应热为221 kJ/mol
    C.稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.4 kJ/mol
    D.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出57.4 kJ热量


    本题信息:2011年同步题化学单选题难度一般 来源:杨云霞
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本试题 “已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol 下列结论正确的是[ ]A.炭的燃烧...” 主要考查您对

中和热

燃烧热

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  • 中和热
  • 燃烧热
中和热:

在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。中和热的表示方法:

影响中和热测定的因素:

   中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2),其巾溶液的比热容c是已知的,对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值,这样求算出的中和热是否接近 57.3kl·mol-1,取决于溶液温度的变化。
   在整个实验过程中应把好两关:①隔热关。如:小烧杯周围的泡沫塑料要填满;盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可;倒人NaOH溶液要迅速等,尽可能减少实验过程中热量的散失。②准确关。如:配制溶液的浓度要准;NaOH溶液要新制,因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准;量取液体体积时读数要准;对溶液温度要读到最高点。


注意事项:

(1)这里的溶液一般要求是稀溶液,这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量
(2)强酸与强碱的反应实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关),通过多次实验测定,1molH+和1molOH-反应生成lmol H2O(l)时,放出的热量为 57.3kJ
(3)中和热是以生成1molH2O为基准的,因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1,酸、碱的化学计量数可以为分数


燃烧热:

在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol

燃烧热和中和热的异同:


注意事项:

(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的
(2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此,表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数为1,其他物质的化学计量数常出现分数
(3)规定生成稳定的氧化物,例如
(4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”,在热化学方程式中用△H表示时取“-”
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