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首页 高中化学知识 化学反应进行的方向 影响化学反应速率的因素 可逆反应与不可逆反应 试题正文
  • 问答题
    实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
    （1）探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．
    可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液  ②0.1mol•L-1FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④盐酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
    实验步骤：
    ①取5mL 0.1mol•L-1KI溶液，滴加5～6滴0.1mol•L-1FeCl3溶液；
    ②充分反应后，将溶液分成两份；
    ③取其中一份，滴加CCl4，充分振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明反应生成碘．
    ④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是______．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是______．

    魔方格

    本题信息：化学问答题难度一般 来源:未知
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本试题 “实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．（1）探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液 ②0.1mol•L-1FeCl3溶...” 主要考查您对

化学反应进行的方向

影响化学反应速率的因素

可逆反应与不可逆反应

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  • 化学反应进行的方向
  • 影响化学反应速率的因素
  • 可逆反应与不可逆反应
化学反应的方向与：

1．化学反应进行方向的判据
(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变
如，稳定性
(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行
①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变，如
②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变，如， 所以酸性强弱：
(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变 
如所以沸点：
(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变
如，则氧化性：。
2．焓变和熵变共同判断反应的方向：
在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行，直至达到平衡状态；表明反应已达到平衡状态；表明反应不能自发进行。

影响化学反应速率的因素：

1．内因：参加反应的物质的结构及性质。
2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
(1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
经验公式为
(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：
 
(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。
(5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。
3．外因对化学反应速率影响的微观解释

可逆反应与不可逆反应:

(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
注：①在可逆反应中，由反应物到生成物的反应叫正反应；由生成物到反应物的反应叫逆反应。
②可逆反应必须是“同一条件”。
(2)不可逆反应：在不同条件下能向两个方向进行的反应为不可逆反应。如：点燃情况下，氢气和氧气能生成水；在通电条件下，水电解能生成氢气和氧气。

 可逆反应的特点:

①可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反直方向进行的反应则不能认为是可逆反应。
②可逆反应是不能进行到底的，不能实现完全转化
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