已知破坏1 mol H-H键，Cl-Cl键，H-Cl键分别需要吸收436 kJ，243 kJ，432 kJ的能量，则由H2与Cl2生成1 m,高中一年级,化学试题,化学键与化学反应中能量变化的关系考点,好技网

单选题
已知破坏1 mol H-H键，Cl-Cl键，H-Cl键分别需要吸收436 kJ，243 kJ，432 kJ的能量，则由H₂与Cl₂生成
1 mol HCl的总过程需要
[ ]

A．放热185 kJ
B．吸热185 kJ
C．放热92.5 kJ
D．吸热92.5 kJ

本题信息：2011年同步题化学单选题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “已知破坏1 mol H-H键，Cl-Cl键，H-Cl键分别需要吸收436 kJ，243 kJ，432 kJ的能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl的总过程需要[ ]A．放热185 kJB．吸热185 kJC．...” 主要考查您对
化学键与化学反应中能量变化的关系
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化学键与化学反应中能量变化的关系

化学键与化学反应中能量变化的关系：

断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系：

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。

若

反应为放热反应；若

或

，反应为吸热反应。

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