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首页 高中化学知识 能量的相互转化 弱电解质的电离 试题正文
  • 单选题
    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示．则下列描述正确的是（　　）
    A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应
    B．B表示醋酸与NaOH溶液反应
    C．b=5.73
    D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应
    魔方格

    本题信息：化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应...” 主要考查您对

能量的相互转化

弱电解质的电离

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  • 能量的相互转化
  • 弱电解质的电离

能量的相互转化:

化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有：化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。
如：燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能。


定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。


电离平衡的特征：

(1)等：
(2)动：的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
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