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高中二年级化学

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    碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
    (Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
    (Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol
    下列判断正确的是
    A.2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ
    B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
    D.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高

    本题信息:化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g)H= —9.48 KJ/mol(Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol下列判断正确的是A.2 g H2(g)...” 主要考查您对

化学键与化学反应中能量变化的关系

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  • 化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系:

断开化学键要吸收能量,形成化学键要释放能量,通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系:

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时,为放热反应;
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时,为吸热反应。

反应为放热反应;若,反应为吸热反应。
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