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高中三年级化学

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    已知:A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高;F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
    回答下列问题:
    (1)F的原子的M层电子排布式为                           
    (2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                   。(用元素符号表示)
    (3)A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是                                 .
    (4)E的最高价氧化物分子的空间构型是                。其中心原子的杂化方式为          
    (5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为       
    (6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为             ;(黑色球表示F原子),已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为             g/cm3

    本题信息:化学填空题难度极难 来源:未知
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本试题 “已知:A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层...” 主要考查您对

物质性质的研究

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  • 物质性质的研究

研究对象:

物质的物理性质、化学性质物质性质。

研究方法:

观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、扩展与迁移。


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