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首页 初中化学知识 常见污染的来源、危害及治理 天然有机高分子材料 合成有机高分子材料 构成物质的微粒（分子、原子、离子） 金属材料 碳的性质 碱的性质 碱的用途 试题正文
  • 单选题
    小洁同学用连线方式对某一主题知识进行归纳，其中不正确的是
    A．化学与材料
    钛合金-金属材料
    塑料-人工合成的有机高分子材料
    尼龙-合成纤维    		   B．化学与环境
    塑料袋-造成白色污染
    汽车尾气-造成大气污染
    工业和生活污水的任意排放-造成水污染
    C．性质与用途 
    甲醛能与蛋白质反应-海鲜品保鲜
    熟石灰呈碱性-改良酸性土壤
             活性炭有吸附性-做净水剂           		      D．物质与微粒构成
    金属铜-由铜原子构成
    二氧化碳-由二氧化碳分子构成
           氯化钠-由钠离子和氯离子构成            
    A．AB．BC．CD．D

    本题信息：化学单选题难度容易 来源:未知
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本试题 “小洁同学用连线方式对某一主题知识进行归纳，其中不正确的是A．化学与材料钛合金-金属材料塑料-人工合成的有机高分子材料尼龙-合成纤维 B．化学与环境塑料袋-...” 主要考查您对

常见污染的来源、危害及治理

天然有机高分子材料

合成有机高分子材料

构成物质的微粒（分子、原子、离子）

金属材料

碳的性质

碱的性质

碱的用途

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 常见污染的来源、危害及治理
  • 天然有机高分子材料
  • 合成有机高分子材料
  • 构成物质的微粒（分子、原子、离子）
  • 金属材料
  • 碳的性质
  • 碱的性质
  • 碱的用途

影响环境的因素：
1．化石燃料燃烧对环境的影响
（1）化石燃料充分燃烧的条件及意义
    ①条件
          a.充分接触氧气(或空气)；b.提高氧气的浓度 
    ②意义燃料燃烧若不充分，不仅使燃料燃烧产生的热量少、浪费资源．同时会产牛大量的CO等有害气体，污染空气。

（2）煤燃烧产生的危害及防治
    ①煤燃烧时的危害主要有两个方面
         a.煤大量燃烧时生成的CO2易造成温室效应；
         b．煤燃烧时生成的SO2、NO2等溶于水生成酸，随雨水降落，形成酸雨。
    ②防治
         a．煤炭脱硫后燃烧；
         b．将煤炭进行综合利用：
         c.使用清洁能源；
         d．尾气进行处理达标后排放等。

（3）汽车尾气对环境的影响及防治
     ①汽车用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生氧化碳、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。这些废气排到空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。
     ②为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：
         a．改进发动机的燃烧方式，使燃烧充分；
         b．使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；
         c．使用无铅汽油，禁止含铅物质排放； 
         d.加大检测汽车尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；
         e.改用压缩天然气或液化石油气或乙醇汽油作燃料。

2．化肥、农药对环境的影响
（1）化肥、农约对环境的危害
      ①化肥污染大气(有NH3等不良气体放出) ；污染水体(使水中N、P含节升高，富营养化) ；破坏土壤(使土壤酸化、板结)
      ②农药的危害：农药本身是有毒物质，在消除病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。

（2）合理使用化肥与农药化肥的施用要以尽量小的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量和保障食品品质，是我国持续农业生产的主要内容。
在施用农药时，要根据有害生物的发生，发展规律，对症下药、适时用药，并按照观定的施用量、深度、次数合理混用农约和交替使用不同炎型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农约获得最高的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生呢，从而减少对农产品和环境的污染。

3. 其他因素
固体废弃物。工业废水，生活污水都会对环境造成影响。


环境污染和防治：
1. 水污染及防治
（1）水体污染来源
①工业污染：座水、废渣、废气《工业“三反”》。
②农业污染：化肥、农药的不合理使川。
③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、生活污水的任意排放等。
（2）防治措施
①工业上：通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
②农业上：提们使川农家肥，合理使用化肥和农药。
③生活污水也应逐步实现欲中处理和排放。

2. 空气污染及防治
（1）空气污染物及来源：
二氧化硫：含硫燃料的燃烧
二氧化氮：汽车飞机等的尾气
一氧化碳：汽车尾气，含碳燃料的不完全燃烧
可吸入颗粒物：汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散
（2）空气污染的防治措施：
①消除污染源
②治理废气
③加强空气质量检测
④植树造林，种草

3．土壤污染及防治
（1）土壤污染的原因及危害
①土壤污染的污染源：农业生产上大量施用化肥、农药；固体废弃物如塑料薄膜；大气中的有害气体和有毒废气随雨水降落污染土壤；污水中的重金属或有毒有害物质污染土壤。
②危害：土壤污染导致严重的直接经济损失—— 农作物的污染、减产；土壤污染破坏土壤正常的生态平衡；土壤污染危害人体健康。
（2）土壤污染的防治防治土壤污染，要以生态农业建设为基础，做到以下几点：
①推广科学测土配方施肥，减少化肥使用量；
②开展农业病虫害综合防治技术，减少农药用量：
③提倡和普及使用有机肥：
④加强工业废弃物及垃圾的管理；
⑤加强对土壤的检验监测力度，制定和完善相关法规。

4．白色污染及防治
白色污染是由难降解的塑料造成的污染，而不是由白色垃圾造成的污染。
（1）白色污染的产生白色污染是指塑料废弃物给环境带来的污染。日常生活中人们使用的塑料购物袋、塑料食品包装、聚苯乙烯一次性泡沫快餐饭盒，还有农村大量使用的家用薄膜等，这些塑料均可产生白色污染。
（2）白色污染的危害塑料使用后丢弃在环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，并且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
（3）消除白色污染的措施要解决白色污染问题，应该从以下几个方面入手：
①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等。
④回收各种废弃塑料。

5. 三大环境问题

酸雨：
正常情况下，由于雨水中溶有空气中的CO2，故雨水的pH<7而酸雨通常指pH<5．6的雨水。煤燃烧时会排放出NO2、SO2等污染物，这些气体溶于雨水中，会形成酸雨。
（1）酸雨的危害
①使土壤酸化，肥力降低，有毒物质毒害农作物体系，杀死根毛，导敛农作物发育不良或死亡。
②酸雨杀死水中的浮游牛物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统。
③酸雨污染河流、湖泊和地下水，直接或间接危害人体健康
④酸雨对森林的危害更不容忽视，酸雨淋洗植物表面，直接伤害或通过土壤间接伤害植物，促进森林衰亡。
⑤酸雨对金属、石料、水泥、木材等建筑材料均有很强的腐蚀作用，因而对铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害。
（2）酸雨的防治
①尽最少用含硫燃料；
②含硫燃料经脱硫后再使用；
③除去烟气中的有害气体再排放；
④开发利用新能源。

臭氧空洞：
（1）1985年，英同科学家首次发现南极上空出现臭氧空洞。
（2）成因：人类存生产生活中向大气排放的氟氯代烃等化学物质与臭氧发生化学反应，使臭氧含量降低，大气巾的臭氧总量明显减少，存南北两极上空下降幅度最大。在南极上空．约有2000多平方千米的区域为臭氧稀薄区，科学家们形象地称之为“臭氧空洞”。
（3）危害：臭氧有吸收太阳紫外线辐射的特性，臭氧层保护地球上的生物免受紫外线的伤害。由于臭氧层巾臭氧的减少，照射到地面的紫外线增强，对地球生物圈中的生态系统和各种牛物，包括人类，都会产生不利影响。
①对人类健康的影响
a.增加皮肤癌患者人数：臭氧减少1％，皮肤癌患者人数增加4％一6％；
b．损害眼晴．增加白内障患者人数；
c.削弱免疫力+增加传染病患者人数。
②对生态系统的影响
a.农产品减产及品质下降；
b．减少渔业产量；
c．破坏森林。
（4）保护臭氧层，防止臭氧减少
①禁止使用氟利昂。
②加大宣传力度，联合国大会通过会议决定，自1985 年开始，每年的9月16日为“吲际保护臭氧层日”

温室效应：
（1）温室效应：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失．从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。
（2）温室效应的产生
①由于人类消耗的能源急剧增加，向空气中排放了大量的二氧化碳；森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减小，从而造成大气中二氧化碳的含量不断上升
②臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烃等也能产生温室效应。
（3）危害
①两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市，
②土地沙漠化，农业减产。
（4）防治措施
①减少使用煤、行油、天然气等化石燃料
②开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等
③大力植树造林，严禁乱砍滥伐。


知识拓展：
1. 光化学烟雾
光化学烟雾是一种刺激性的综红色的混合型烟雾，其组成比较复杂，主要是臭氧，此外还有氮的氧化物和过氧酰基硝酸酯、高活性游离基及某些醛类和酮类等。这些物质并非某一个污染源直接排放的原始污染物质，而是由氮的氧化物和碳氢化合物等一次污染物在阳光照射下，发生光化学反应而形成的二次污染物。经过研究发现，氮的氧化物和碳氢化合物是汽车尾气的主要成分。 1970年日本东京一个区受光化学烟雾的毒害，使两万人患眼痛病，正在操场上活动的某校学生，突然害红眼和喉痛，并相继有人昏倒。1971年这种危害已扩散到神奈川县、千叶县等地。

2. 富营养化污染
富营养化污染主要指水流缓慢、更新期长的地表水体，接纳大量氮、磷、有机碳等植物营养素引起的藻类浮游生物急剧增殖的水体污染。自然界湖泊存在着富营养化现象，由贫营养一富营养一沼泽一干地，但速率很慢；而人为污染所致的富营养化，速率很快。特别是在海湾地区。在水温、盐度、日照、降雨、地形、地貌、地质等合适的条件下，细胞中含有红色色素的甲藻或者其他浮游生物大量繁殖，并在上升流的影响下聚积出现，海洋学家称为“赤潮”；如在地下水巾积累，则可称为“肥水”。富营养污染物质的来源是广泛而大量的，有生活污水(有机质、洗涤剂)、农业(化肥、农药)与工业废水、垃圾等。富营养化的显著危害有：
①促使湖泊老化；
②破坏水产资源，日本仅布磨滩1972年赤潮一次死鱼1428万尾；
③危害水源，亚硝酸盐、亚硼酸盐对人畜都有害。

3. 重金属污染
密度在5kg／m3以上的金属统称为重金属，如金、银、铜、钳、锌、镍、钴、镉、铬和汞等。从环境污染方而昕说的蓖金膳，实际卜主要是指永、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重金属，也指具有一定毒性的一般再金属如锌、铜、钻、镍、锡等。目前最引人注意的是汞、镉、铬等重金属随废水排出时，即使浓度很小，也可能造成污染。由重金属造成的环境污染称为重金属污染。
有机物：
含有碳元素的化合物称为有机化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外)，简称有机物。

有机高分子：
有些有机物的相对分子质量比较大，通常称它们为有机高分子化合物，简称有机高分子。如淀粉、蛋白质、纤维素、塑料、橡胶等。
                                      
                                                【有机高分子模型】

有机高分子材料：
用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料。
有机高分子材料分为：
（1）天然有机高分子材料：例如：棉花、羊毛、天然橡胶等。
（2）合成有机高分子材料：例如：塑料、合成橡胶、合成纤维等，简称合成材料。

常见的天然有机高分子材料及其特点：
1、棉花：棉花的主要成分是纤维素，纤维素含量高达90％以上。棉纤维能制成多种规格的织物，用它制成的衣服具有耐磨并能在高温下熨烫，良好的吸湿性、透气性和穿着舒适的优点。

2、羊毛：羊毛主要南蛋白质构成，是纺织工业的重要原料，织物具有弹性好、吸湿性强、保暖性好等优点。

3、蚕丝：蚕丝是蚕结茧时形成的长纤维，也是一种天然纤维，其主要成分是蛋白质。蚕丝质轻而细长，织物光泽好、穿着舒适、手感滑顺、导热性差、吸湿透气性好。中国是世界上最早使用丝织物的国家。

4、天然橡胶：天然橡胶是指从橡胶树上采集的天然胶乳，经过凝同、干燥等加工工序制成的弹性固状物。天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物。分子式是(C5H8)n，其成分中91％～ 94％是橡胶烃(聚异戊二烯)，其余为蛋白质、脂肪酸、糖类等非橡胶物质，是应用最广的通用橡胶。
定义：
有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。
有机合成材料的基本性质：
1、聚合物
由于高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常称为聚合物。例如，聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。

2、合成有机高分子材料的基本性质
①热塑性和热固性。链状结构的高分子材料(如包装食品用的聚乙烯塑料)受热到一定温度时，开始软化，直到熔化成流动的液体，冷却后变成固体，再加热可以熔化。这种性质就是热塑性。有些网状结构的高分子材料一经加工成型，受热不再熔化，因而具有热固性，例如酚醛塑料(俗称电木)等。
②强度高。高分子材料的强度一般都比较高。例如，锦纶绳(又称尼龙绳)特别结实，町用于制渔网、降落伞等。
③电绝缘性好。广泛应用于电器工业上。例如，制成电器设备零件、电线和电缆外面的绝缘层等。
④有的高分子材料还具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等性能，可用于某些有特殊需要的领域。但是，事物总是一分为二的，有的高分子材料也有不耐高温、易燃烧、易老化、废弃后不易分解等缺点。

新型有机合成材料：
1、发展方向新型有机合成材料逐渐向对环境友好的方向发展。
2、新型自机合成材料的类型
①具自光、电、磁等特殊功能的合成材料；
②隐身材料；
③复合材料等：

有机合成材料对环境的影响：
我们应该辩证地认识合成材料的利弊。
1、利：
a．弥补了天然材料的不足，大大方便了人类的生活；
b．与天然材料相比，合成材料具有许多优良性能

2、弊：
a．合成材料的急剧增加带来了诸多环境问题，如白色污染等；
b．消耗大量石油资源。

因此我们既要重视合成材料的开发和使用，更要关注由此带来的环境问题，应开发使用新型有机合成材料，提倡绿色化学。
三大合成材料：
（1）塑料
①塑料的成分及分类塑料的主要成分是树脂，此外还有多种添加剂，用于改变塑料制品的性能。塑料的名称是根据树脂的种类确定的。塑料有热塑性塑料和热固性塑料两大类。受热时软化，冷却后硬化，并且可以反复加工的塑料，属于热塑性塑料。热塑性塑料是链状结构的高分子材料。如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等。受热时软化成型，冷却后固化，但一经固化后，就不能再用加热的方法使之软化的塑料，属于热固性塑料。热固性塑料是网状结构的高分子材料。如酚醛塑料、脲醛塑料等。

②几种常见塑料的性能和用途
名称 性能 用途
聚乙烯 (PE) 电绝缘性能好，耐化学腐蚀．耐热 可制食品袋、药物包装材料、日常用品、管道、绝缘材料等
聚氯乙烯 (PVC) 耐有机溶剂，耐化学腐蚀，耐磨，电绝缘性能好，抗水性好，对人体有毒 可制日常用品、电线包皮、管道、绝缘材料、建筑材料等．制成的薄膜不宜用来包装食品
聚苯乙烯 (PS) 电绝缘性能好，透光性好，耐水．耐化学腐蚀，无毒 可制电视机外壳，汽车、飞机零件，玩具，医疗卫生用品，日常用品等
聚丙烯（PP） 机械强度好，电绝缘性好，耐化学腐蚀，质轻，无毒，耐油性差．低温发脆，容易老化 可制薄膜、日常用品、管道、包装材料

③塑料具有优良的化学性能。一般塑料对酸、戚等化学药品均有良好的耐腐蚀能力，特别是聚四氟乙烯的耐化学腐蚀性能比黄金还要好，甚至能耐“王水”。等强腐蚀性电解质的腐蚀，被称为“塑料王”。另外塑料还具白良好的透光及防护性能。多数塑料的制品为透明或半透明的，其中聚苯乙烯和丙烯酸酯类塑料像玻璃一样透明。

④塑料代码及回收标志
a.常见塑料名称、代码与对应的缩写代号
b．塑料包装制品回收标志由图形、塑料代码与对应的缩写代号‘组成。其中图形中带三个箭头的等边三角形；0代表材质类别为塑料，塑料代码为0与阿拉伯数字组合成的号码，位于图形中央。分别代表不同的塑料；塑料缩写代号位于图形下方。


（2）合成纤维
①合成纤维是利用石油、天然气、煤和农副产品做原料，经一系列化学反应制成的高聚物。合成纤维的品种很多，涤纶，锦纶、腈纶、丙纶、维纶和氯纶在合成纤维中被称为“六大纶”

②人造纤维与台成纤维不同，人造纤维是用本来含有纤维的物质制成的，合成纤维是以石油、煤、石灰石、空气、水等为原料加工制成的。

③常见合成纤维的性能和用途
名称 性能 用途
涤纶 (商品名的确良) 弹性、耐磨性好，抗褶皱性强。不易变形，强度高但染色性、透气性较差 用于制作农服、滤布、绳索、渔网、轮胎、帘子线等
锦纶 (商品名尼龙) 质轻，强度高，弹性、耐磨性好，但耐热、耐光性较差 用于制作衣服、袜子、手套、渔网、降落伞等
腈纶 (商品名人造毛) 质柔软，保暖性好，耐光性、弹性好，不发霉，不虫蛀，但耐磨性较差 用于制作农服、毛线、毛毯、工业用布等

④合成纤维的优缺点及用途
合成纤维具有强度高、耐磨、耐腐蚀、不缩水、弹性好等优点，但合成纤维的透气性和吸湿性差。天然纤维。如羊毛、棉化、木材等吸湿性和透气件好，所以，人们常把合成纤维和火然纤维混纺，这样制成的混纺织物兼有两类纤维的优点，颇受欢迎。合成纤维除改善了人类的穿着外，在生产上也有很多用途。例如，锦纶可制降落伞绳、缆绳、渔网等。

⑤天然纤维与合成纤维的区分
区分天然纤维和合成纤维可以采用多种方法，用燃烧的方法来鉴别比较容易。羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时可问到烧焦羽毛的刺激性气味，燃烧后的剩余物用手指可以压成粉末；棉纤维的主要成分为纤维素，燃烧时无异味，余烬为细软粉未；而合成纤维燃烧时常伴有熔化、收缩的现象，燃烧后的灰烬为黑色块状、较硬。

（3）合成橡胶
①合成橡胶的特点合成橡胶的种类很多，比如：丁苯橡胶(笨乙烯和丁二烯的共聚物)、乙内烯橡胶(ERP)可用来制造轮胎；氯丁橡胶及另一种具有大然橡胶各种性能的异戊橡胶可用来制汽车配件。与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能：

②几种常见合成橡胶的性质和用途
名称 性质 用途
丁苯橡胶 热稳定性、电绝缘性和抗老化性好 可制轮胎、电绝缘材料、一般橡胶制品等
顺丁橡胶 弹性好、耐低温、耐磨 可制轮船、传送带、胶管等
氯丁橡胶 耐日光、耐磨、耐老化、耐酸碱、耐油性好 可制电线包皮、传送带、化工设备的防腐衬里、胶黏剂等

知识拓展：
1. 玻璃，玻璃钢和有机玻璃
（1）玻璃玻璃是一种较为透明的固体物质，是硅酸盐类非金属材料玻璃按主要成分分为氧化物玻璃和非氧化物玻璃。
（2）玻璃钢玻璃钢是南环氧树脂与玻璃纤维复合而得到的强度类似钢材的增强塑料，是一种复合材料。由于使用的树脂不同，因此有聚酯玻璃钢、环氧玻璃钢和酚树脂玻璃钢。
（3）有机玻璃有机玻璃是一种塑料，属于有机合成材料。
2. 鉴别塑料有毒，无毒的方法
塑料 燃烧现象 颜色 透明度 质量
有毒塑料 不易燃烧，燃烧时冒烟，有臭味 一般有色 一般较差 较重
无毒塑料 易燃烧，不冒烟，无臭味 一般无色 一般半透明 较轻

构成物质的微粒：
分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
分子，原子，离子的比较：
分子 原子 离子
概念 保持物质化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团
表示方法 用化学式表示. 如H2，He 用元素符号表示，如H，Fe 用离子符号表示，如Na+、NO3-
微粒的运动 物理变化是分子运动的结果，如:水的蒸发 化学变化是原子运动的结果. 如:水的电解 离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化，如:NaCl的溶解是物理变化， NaCl与AgNO3反应是化学变化
化学计量数与符号的关系 化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、离了的“个数”，不表示元素和物质
联系

分子和原子的比较：
原子 分子
定义 化学变化中的最小粒子 保持物质(由分子直接构成的物质)化学性质的最小粒子
相同点 ①都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的.有些物质是由原子直接构成的;
②都很小，但者阶一定的体积和质量;
③都在不断地运动;
④微粒子间都有间隔;
⑤都能保持物质的化学性质
区别 化学变化中不能再分 化学变化中可以再分
如:在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子
同种原子具有相同的质子数 同种分子化学性质相同
联系

原子与离子的比较：
原子 离子
概念 化学变化中最小粒子 带电荷的原子或原子团
电性 呈电中性，不带电 带电：
阳离子带正电
阴离子带负电
表示方法 用元素符号表示；Na 表示钠原子，2Na表示2个钠原子 在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性 (+、-)：Na+表示钠离子，2Na+表示2个钠离子
数量关系 核内质子数=核外电子数 阳离子:核内质子数> 核外电子数
阴离子:核内质子数< 核外电子数
相似点 都是构成物质的一种粒子
转化

定义：
金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。

常见的金属材料包括：
纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
（注：金属氧化物（如氧化铝）不属于金属材料）

几种重要的金属：
(1)铁(Fe)
纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体，密度为7.86g/cm3，属重金属，熔点为1535℃，沸点为2750℃。

(2)铝(Al)
具有银白色金属光泽，密度为2.70g/cm3，熔点为660℃，沸点为2200℃。具有良好的延展性、导电性和一导热性。在空气中，铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化;铝对浓硝酸等有耐腐蚀性;在高温时还原性很强，可川来冶炼高熔点金属;导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。

(3)铜(Cu)
具有红色金属光泽，密度为8.92g/cm3，熔点为1083℃，沸点为2595℃。具有良好的延展性、导电性和导热性。铜在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜(铜绿)；导电性在金属中仅次于银，用于制造电线、电缆和各种电器。

(4)锌(Zn)
具有青白色金属光泽，密度为7.14g/cm3，熔点为419.4℃，沸点为907℃.锌在空气中比较稳定，在表面能形成一层致密的氧化物薄膜，所以常将锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀;锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。

(5)钛(Ti)具有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，沸点为3260℃。具有良好的延展性和耐腐蚀性。钛和钛的合金可用于制造喷气发动机，轮船外壳，反应器和电信器材。
人类使用金属的历史：
人类最早使用的金属制品是青铜器，然后过渡到铁器时代，再后就是铝制品时代。人类使用金属的历史主要与金属的活动性及冶炼技术的难易有关。

金属之最：
(])地壳中含量最多的金属元素—铝(Al)
(2)人体中含量最高的金属元素—钙(Ca)
(3)导电、导热性最好的金属—银(Ag)
(4)熔点最高的金属—钨(W)
(5)目前世界年产址最高的金属—铁(Fe)
(6)硬度最大的金属—铬(Cr)
(7)密度最大的金属—饿(Os)
(8)密度最小的金属—铿(Li)

金属材料的分类：
金属材料可分为黑色金属材料和有色金属材料。黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用最广泛的金属材料，除黑色金届外其他各种金属称为有色金属。

纯金：
   在欧洲和美洲，把纯金叫做“24K"，"18K”金就是含黄金18份，其余的6份是铜，合为成数，就是七成五。把成数和K数互相折合，可以用下边两个公式：成数÷10×24=K数，K数÷24×10=成数。美国的金元按规定是21.6K，用上面的公式一算，可以知道应该用九成金来铸。普通的金表外壳和金笔尖都是14K，你可以算一算是几成金。
概述：
     碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。汉字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁构成，从“炭”字音。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内大多数分子都含有碳元素。
碳的存在形式：
     碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。

碳的化学性质：
1.稳定性：在常温下碳的化学性质稳定，点燃或高温的条件下能发生化学反应

2.可燃性：
氧气充足的条件下：C+O2CO2
氧气不充分的条件下：2C+O22CO

3.还原性：
木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
木炭与二氧化碳的反应：C+CO2CO
碳”与“炭”的区别：
“碳”是一种核电荷数为6的非金属元素，而“炭” 一般是指由石墨的微小晶体和少量杂质组成的混合物，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。在说明碳元素时，用“碳”表示，如碳单质、二氧化碳、碳酸等；在说明含石墨的无定形碳时，用“炭”表示，如木炭、焦炭等。

碳燃烧生成物的判断：
氧气量充足时，碳充分燃烧：C+O2CO2
氧气量不充足时，碳不充分燃烧：2C+O22CO
mg碳与ng氧气反应：
① 时，生成物只有CO，且O2有剩余；
②时，恰好完全反应生成CO2；
③时，生成物既有CO2，也有CO；
④ 时，恰好完全反应生成CO；
⑤时，生成物只有CO，且C有剩余。
碳单质及其化合物间的转化：

（1）C+2CuO2Cu+CO2↑
（2）C+O2CO2
（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
（4）2C+O22CO
（5）CO2 + H2O===H2CO3
（6）H2CO3==CO2 + H2O
（7）2CO + O22CO2
（8）C+CO22CO
（9）3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
（10）CO+ 2CuO2Cu + CO2

（11）Ca(OH)2 + CO2====CaCO3↓+ H2O
（12）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
（13）CaCO3CaO+CO2
（14）CaO+H2O==Ca（OH）2
（15）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（16）CH4+O2CO2+2H2O
碱的定义：
碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。

常见的碱：
(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。

碱的通性
碱的通性 反应规律 化学方程式 反应类型
碱溶液与指示剂的反应 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 —— ——
碱与非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物→盐+水 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O		 ——
碱与酸反应 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O		 复分解反应
碱与某些盐反应 碱1+盐1→碱2+盐2 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH		 复分解反应
碱+铵盐→氨气+水+盐 NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 复分解反应

常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。

②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
俗名 苛性钠，火碱，烧碱 熟石灰，消石灰
颜色、状态 白色，片状固体 白色，粉末状固体
腐蚀性 强烈腐蚀性 较强腐蚀性
溶解性 易溶于水，易潮解，溶解时放热 微溶于水，其水溶液俗称石灰水
用途 化工原料，用于肥皂、石油、纺织、印染工业等;生活中用于除油污 用于建筑工业，制漂自粉，改良土壤，配制农药等

氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
跟指示剂作用.使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色 跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色
跟某些非金属氧化物反应
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O		 跟某些非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O
跟酸发生中和反应
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O		 跟酸发生中和反应
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
跟某些盐反应
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4		 跟某些盐反应
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

几种碱的颜色和溶解度
碱 颜色 溶解性
NaOH、KOH、Ba（OH）2 白色 易溶
Ca(OH)2 白色 微溶
Mg（OH）2、Al(OH )3、Fe(OH )2 白色 难溶
Fe(OH )3 红褐色 难溶
Cu（OH）2 蓝色 难溶

概念性质的理解
①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。
③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。
④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。
⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。
⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。
⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。

氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：
NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2
方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。
方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。

检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法
通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法:
(1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是:
方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。
方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。

(2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:

所选装置 操作方法 实验现象
A 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中 试管内的液面略有上升
B 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 试管内的液面明显上升
C 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶 水槽中的水倒吸入烧瓶内
D 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 集气瓶中，NaOH溶液中的长导管下端产生气泡
E 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶 烧瓶内产生“喷泉” 现象
F 将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入软塑料瓶 塑料瓶变瘪
G 将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中 小气球胀大


碱的命名：
一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。

氨水：
氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。
氨水显碱性，能使指示剂变色。
氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。

常见的碱的用途：
1. 氢氧化钠：是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。实验室中可作干燥剂。

2. 氢氧化钙：用于建筑业，制漂白粉，改良土壤。常用于实验室二氧化碳的检验。

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