杂化轨道理论:
是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是:杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变,杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子,未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直,可用来形成π键。
常见杂化方式:
(1)sp杂化:直线型 如:CO
2、CS
2 (2)sp
2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三角形) 如:BCl
3 C
2H
4 不等性杂化为V字型 如:H
2O H
2S OF
2 (3)sp
3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体) 如:CH
4、CCl
4 不等性杂化为三角锥 如:NH
3 PCl
3 H
3O
+ sp
3d杂化:三角双锥
sp
3d
2杂化:八面体(等性杂化为正八面体)
分子的构型与杂化类型的关系:
有机物分子的空间构型:
(1)烷、烷基:
(2)烯:
(3)醛、酮、羧酸
(4)苯、苯的同系物,稠环芳烃
苯是一种平面型分子,当苯环上的H被其它某个原子取代后仍为平面型。当取代基为非平面型,整个分子也就变为非平面型。
(5)炔:因为C
2H
2为一种直线型分子:H-C≡C-H。所以它的卤代物C
2HX、C
2X
2均为直线型分子:H-C≡C-X、
X-C≡C-X,丙炔CH
3-C≡C-H分子中3个C和乙炔基中H共直线整个分子非直线也非平面型(含-CH
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