已知下列热化学方程式：（10分）①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1②H2(g)＋O2(g)＝H2O,高中二年级,化学试题,化学键与化学反应中能量变化的关系考点,好技网

填空题

已知下列热化学方程式：（10分）
①H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^-1
②H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^-1
③C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^-1
④C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是____________。
（2）H₂的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。
（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为____________。
（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

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本试题 “已知下列热化学方程式：（10分）①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110....” 主要考查您对
化学键与化学反应中能量变化的关系
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化学键与化学反应中能量变化的关系

化学键与化学反应中能量变化的关系：

断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系：

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。

若

反应为放热反应；若

或

，反应为吸热反应。

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