返回

初中三年级化学

首页
首页 初中三年级化学知识 海水中的资源及其开发利用 海水“制碱”的原理和过程 试题正文
  • 填空题
    烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
    （1）海水中含量最高的盐是__________ ，海水经_________结晶可获得粗盐．
    （2）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

    提取Mg的过程中，试剂A最好选用___________（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用__________ ．
    （3）我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末．由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳．根据以上叙述简要回答问题：
    ①用上述方法进行生产时，所用的起始原料为______________________（写出化学式，下同）．
    ②最终产品是__________________．
    ③有关的化学方程式是____________________________；____________________________；___________________________．
    ④该生产过程中没有涉及的基本反应类型是_______________ ．
    ⑤有人认为侯氏制碱法的优点有如下四点：A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥C．副产物不会造成环境污染D．反应不需要加热你认为其中正确的是__________（选填字母序号）．


    本题信息：2012年期中题化学填空题难度一般 来源:杨莉（初中化学）
  • 本题答案
    查看答案
本试题 “烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．（1）海水中含量最高的盐是__________，海水经_________结晶可...” 主要考查您对

海水中的资源及其开发利用

海水“制碱”的原理和过程

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 海水中的资源及其开发利用
  • 海水“制碱”的原理和过程
海水中的物质：
海水中水约占总质量的96.5%，可溶性盐约占3.5%，含量址多的盐是氯化钠。其中Cl-：55.06%， Na+：30.61%，SO42-：7.67%，Mg2+：3.69%，Ca2+：1.15%，K+：1.01%，其他：0.72%。

海洋资源：
化学资源：海水中已发现的元素有80 多种，其中O,H,Cl,Na,Mg 等元素含量较多
水资源：通过海水淡化可获取淡水
动力资源：潮汐能、温差能等
生物资源：鱼类及其他海产品
矿物资源：可燃冰、多金属结核

利用海水提取镁：
（1）主要流程：
贝壳（CaCO3）生石灰（CaO）石灰乳【Ca（OH）2】氢氧化镁【Mg（OH）2】MgCl2Mg

（2）有关方程式：
①制取石灰乳
CaCO3CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
②沉淀Mg2+
Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓
③制备MgCl2
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
点解熔融MgCl2制取镁
MgCl2Mg+Cl2↑

海底矿物：
新型矿产资源：可燃冰—天然气水合物，优点是：燃烧产生的热量多，燃烧后无残渣和废弃物，被科学家誉为“未来能源”，“21世纪能源”。
氨碱法——索尔维制碱法：
本法以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱，生产能力大，产品质量好，纯度高(纯碱即由此得名)。

侯氏制碱法:
     联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺,又称"侯氏制碱法".与氨碱法相比,联合制碱法工艺进步了很多.此法保持了氨碱法的优点,消除了它的缺点.一方面使食盐的利用率提高到96%;另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥,是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法.

氨碱法——索尔维制碱法:
(1)原理：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3　；NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓　　
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；然后2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O

(2)过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来)，由于NaHCO3
溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以
便循环利用。制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳，则有大
部分没有溶解到海水中。

侯氏制碱法：
第一步是：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它
的溶解度较小。根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，
在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式：
（1）NH3+H2O+CO2==NH4HCO3　　
（2）NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓　　
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　　
即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓　　
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
发现相似题
与“烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．...”考查相似的试题有：