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    我国是世界文明发达最早的国家之一，如冶铁、炼钢、湿法炼铜都是我国劳动人民发明的，它们最早发现的朝代依次是（　　）
    A．春秋、战国、宋代B．宋代、战国、春秋
    C．宋代、春秋、战国D．春秋、宋代、战国

    本题信息：化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “我国是世界文明发达最早的国家之一，如冶铁、炼钢、湿法炼铜都是我国劳动人民发明的，它们最早发现的朝代依次是（ ）A．春秋、战国、宋代B．宋代、战国、春秋...” 主要考查您对

化学发展史

金属活动性

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  • 化学发展史
  • 金属活动性
       化学已经经历了几千年的发展过程。实际上，人类社会在很早以前就开始利用化学变化，并取得了一定的成果。尽管当时的人没有使用“化学”这个名词，但实际上已经具备处理某些化学变化的能力。根据一些化学史的记载，我们可以把化学史分成史前期，炼丹时期，医药化学时期，燃素时期，定量时期，科学相互渗透时期六个时期：
　　　　

化学的发展：

1.我国商代有了青铜器，春秋晚期能炼铁，战国时期能炼钢，唐代有了火药。
2.1774年法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3.瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
4.1776年俄国化学家罗蒙诺索夫建立了质量守恒定律。
5.十九世纪初英国科学家道尔顿提出了近代原子学说。
6.1811年意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念。
7.1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律。

 化学发展六个时期：

（一）史前期：从远古到公元前1500年，化学作为一种技术，实际上已经开始出现了。尽管在这个期间，并没有文字记载，但是在中国、埃及、印度、巴比伦和后来的希腊、罗马，都可以找到人类利用化学的遗迹。猿人就知道用火，知道用火煮东西和烧制陶器。这可以说是最早期化学的开始。　　　　

（二）炼丹时期：大体说来是从公元前1500年到公元1650年。这个时期中国在化学方面的著作最多，例如《参同契》、《道藏》以及重要的本草书，都对我国古代化学成就作了详细的记载。至於在欧洲，这方面的书籍也很不少，例如阿拉伯、埃及和希腊，在1572年就有一部书，书名是《炼金的化学方法》。在欧洲，已经开始有“化学”这个名词了，并在1572年出版了《化学原理》（ArtisChemiaePrincipes）一书。许多希腊、阿拉伯、罗马的有名学者，例如帕拉图、阿里士多德、阿维森纳、给伯尔，都写了有关化学方面的书，在这方面最有力的证据乃是这些学者开始认识到实验是科学工作的重要工具。　　　　

（三）医药化学时期：在1500—1700年这两百年间，欧洲发生了很大的变化，科学史上称之为复兴时期。在这个时期欧洲出版了很多最早的化学著作，例如德国化学家格劳贝尔于1684年写的《新哲学的炉》；德国化学家孔柯尔写的《化学实验》；德国冶金学家阿格里柯拉写过一本名为“DeReMetallica”的书，中国明崇祯十六年李天经和汤若望将此书翻译出版，中文书名《坤舆格致》，可以说是中国最早翻译的化学书籍。　　　　

（四）燃素时期：这个时期从1650年到1775年，在这个时期出现了很多化学家，例如德国化学家施塔尔，他写过《化学基础》一书，是1723年出版的。还有德国化学家贝歇尔，他写过《冶金术》一书和很多其他著作。尽管他们的理论是不正确的，可是他们做了很多实验，积累了许多感性知识。一直到1661年，英国化学家波义耳写了《怀疑派化学家》一书，才开始对于元素理论有了基本的认识。　　　　

（五）定量时期：这个时期从1775年至1900年，这一时期化学研究的目的是开始利用化学知识解决工农业上的许多问题，并利用定量的化学实验建立了不少化学基本定律。这个时期又称为近代化学发展时期，很多科学家写了许多著名的书籍和论文，特别是英国化学家道尔顿在1808年所写的《化学哲学新体系》一书，提出了原子学说；法国化学家拉瓦锡於1777年发表《燃烧概论》论文，建立了燃烧作用的氧学说，并确立了物质不灭定律，使化学开始进入近代化学时期。接下来，瑞典化学家贝采里乌斯开始使用化学符号；俄国化学家门捷列夫发表周期律；德国化学家李比希和维勒在发展有机化学上作出了重要贡献，都为现代化学的发展奠定了基础。　　　　

（六）科学相互渗透时期：这个时期基本上从二十世纪初开始。一方面，物理学提出的量子论使化学和物理学有了共同的语言。另一方面化学又向生物学和地质学等学科渗透，使过去很难解决的蛋白质、酶等的结构问题，正在逐步得到解决。过去认为原子是看不见的，现在不但可以用超显微镜看到原子，而且原子本身的能量也已经开始被人们利用了。


定义：
金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。

常见金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性顺序表的意义
(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强
(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：
2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:
Fe2O3+3H22Fe+3H2O

金属原子与金属离子得失电子能力的比较



金属活动性顺序表的应用
（1）判断某些置换反应能否发生
a.判断金属与酸能否反应:
条件：
①金属必须排在氢前面
②酸一般指盐酸或稀硫酸
b.判断金属与盐溶液能否反应:
条件：
①单质必须排在盐中金属的前面
②盐必须可溶于水
③金属不包含K、Ca、Na
（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,
（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。
（5）应用举例
a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。
c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。
金属与混合溶液的反应
(1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
金属锌的量 析出金属 滤液的成分
锌不足(不能与CuSO4溶液完全反应) Cu ZnSO4、FeSO4、CuSO4
锌不足(恰好与CuSO4溶液完全反应) Cu ZnSO4、FeSO4
锌不足(不能与FeSO4溶液完全反应) Fe、Cu ZnSO4、FeSO4
锌适量(恰好与FeSO4溶液完全反应) Fe、Cu ZnSO4
锌足量 Zn、Fe、Cu ZnSO4
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。

金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：
（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：

①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。
②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。
（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:

①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg>Zn>Fe
②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn >Fe>Mg。
可简单概括为:越陡越活，越高越小。
（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。
可用下面式子计算氢气质量：


金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：
金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。
(1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152<160，故该反应后溶液密度变小。
(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161>98。故该反应后溶液密度变大。
真假黄金的鉴别：
黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。
方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。
方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。
方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。
方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。
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