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高中三年级化学

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    下列叙述不正确的是
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    A.CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式,它们可能互为同系物
    B.16 g CH4与18 g NH4+所含原子核数相等
    C.32S原子与33S原子的质子数相等,属于同一种元素的不同核素
    D.CO2晶体和SiO2晶体都是分子晶体
    本题信息:2011年浙江省模拟题化学单选题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “下列叙述不正确的是[ ]A.CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式,它们可能互为同系物B.16 g CH4与18 g NH4+所含原子核数相等C.32S原子与33S原子的质子数相等,...” 主要考查您对

原子核的组成及组成粒子间的关系

分子晶体

核素

同系物

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 原子核的组成及组成粒子间的关系
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  • 核素
  • 同系物

构成原子的三种微粒的比较:


原子的构成:


分子晶体:

分子之间通过分子间作用力结合形成的晶体,熔沸点低,导热性、延展性不良,导电性差,硬度较小。如:干冰、固态氖。

晶体的基本类型与性质:


晶体结构模型:

晶体 晶体结构模型
氯化铯晶体
氯化钠晶体
氟化钙晶体
二氧化碳晶体
金刚石晶体
SiO2晶体
石墨晶体 (混合晶体)

晶体中的几个不一定:

(1)由非金属元素构成的晶体不一定为分子品体。如NH4Cl。
(2)具有导电性的晶体不一定是金属晶体。如Si、石墨。
(3)离子晶体不一定只含离子键。如NaOH、 FeS2、Na2O2。
(4)由氢化物构成的晶体不一定是分子晶体。如NaH。
(5)金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体。如AlCl3为分子晶体。
(6)原子晶体不一定为绝缘体。如Si。
(7)溶于水能导电的晶体不一定是离子晶体。如HCl。
(8)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体。如 MgO的熔点为2852℃,而SiO2的熔点为1710℃。
(9)金属晶体的熔点不一定低于原子晶体。如w 的熔点达34lO℃。
(10)金属晶体的熔点不一定高于分子晶体。如 Hg常温下呈液态,而硫、白磷常温下呈同态.
(11)金属晶体的硬度不一定小于原子晶体。如Cr 的硬度为9,仅次于金刚石。
(12)金属晶体的硬度不一定大于分子晶体。如 Na的硬度只有0.4,可用小刀切割。
(13)晶体巾有阳离子不一定有阴离子。如构成金


定义:

具有一定的质子数和中子数的一种原子叫做核素
的含义:表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
中A表示质量数,Z表示质子数,a表示粒子所带的电荷数和电性,b表示组成该粒子的原子数目。


元素,核素与同位素的比较:

元素 同位素 核素
概念 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
描述对象 宏观物质,列同类原子而言,既有游离态,又有化合态 微观物质,对某种元素的原子而言,因为有同位素,所以原子种类多于元素种类 微观物质,指某种元素的某种原子
特征 以单质或化合物形式存在,性质通过形成单质或化合物来体现 同位素化学性质几乎相同,因为质量数不同,物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一般不变 具有真实的质量,不同核素的质量不相同
实例  H、Na、S为不同的三种元素 互为同位素 是一种核素,是一种核素

同系物:

1.概念结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的有机物,互称为同系物。
2.判断同系物的方法
(1)同系物必符合同一通式。
(2)同系物必为同一类物质。如虽都符合通式且组成上相差一个CH2原子团,但它们分别属于烯烃和环烷烃,结构不相似,不是同系物。
(3)同系物化学式不同。
(4)同系物结构相似但不一定完全相同,如 虽前者无支链,而后者有支链,结构不尽相同,但两者碳原子间均以单键结合成链状,结构仍相似,属同系物。
(5)同系物之间的物理性质不同,但化学性质相似。
注意:应用以上方法判断不同物质是否属于同系物时,首先要看两种有机物的结构是否相似、化学性质是否相似,然后再看组成上是否相差一个或若干个CH2原子团,才能快速、准确地作出判断。一定是同系物,不一定是同系物;等均不是同系物。


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