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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 化学键与化学反应中能量变化的关系 试题正文
  • 计算题
    已知一氧化碳与水蒸气的反应为
    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
    在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，
    我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，
    如图所示：

    则0~20min的反应速率是              从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
    求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）。

    本题信息：化学计算题难度一般 来源:未知
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本试题 “已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，我们跟踪测...” 主要考查您对

化学键与化学反应中能量变化的关系

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  • 化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系：

断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系：

化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。

若反应为放热反应；若或，反应为吸热反应。
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