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高中一年级化学

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    (1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应,NO2和CO的总能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。

    (2)在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO,在一定条件下发生反应:
    NO2+CO=CO2+NO,2min时,测得容器中NO的物质的量为0.5 mol,则:
    ①此段时间内,用CO2表示的平均反应速率为_____________________
    ②2min时,容器内气体的总物质的量为_____________________
    ③假设此反应在5min时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量_________________(填“大于”、“小于”或“等于”)2min时容器内气体的总物质的量。
    本题信息:2010年河北省期末题化学填空题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “(1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过...” 主要考查您对

吸热反应、放热反应

化学平衡的有关计算

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  • 吸热反应、放热反应
  • 化学平衡的有关计算
吸热反应:

吸收热量的反应,即生成物的总能量大于反应物的总能量,反应需要吸收能量

放热反应:

放出热量的反应,即生成物的总能量小于反应物的总能量,反应释放出能量

放热反应和吸热反应的比较:


化学平衡计算的一般思路和方法:

有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量,气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式,列出相关量(起始量、变化量、平衡量),确定各量之间的火系,列出比例式或等式或依据平衡常数求解,这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)
(1)令A、B的起始物质的量分别为amol,bmol 达到平衡后,A的消耗量为m·xmol,容器容积为VL。

则有:

(2)对于反应物,对于生成物
(3)
(4)A的转化率
(5)平衡时A的体积(物质的量)分数

(6)
(7)
(8)

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