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高中三年级化学

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  • 单选题
    对于0.1 mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是
    [     ]

    A.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减少
    B.温度升高后,溶液的pH增大
    C.加入少量Na2CO3固体,醋酸电离平衡向左移动
    D.加入少量冰醋酸后,溶液的c(H+)增大
    本题信息:2011年专项题化学单选题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “对于0.1 mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是[ ]A.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减少B.温度升高后,溶液的pH增大C.加入少量Na2CO3固体,醋酸电离平衡...” 主要考查您对

弱电解质电离的影响因素

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 弱电解质电离的影响因素
电离平衡的影响因素:

(1)温度:由于弱电解质的电离是吸热过程,故升高温度,将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
(2)浓度:对于同一弱电解质来说,浓度越小,离子相互碰撞结合成分子的机会越小,弱电解质的电离程度就越大。因此,加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大,电离出的离子的总量增加,但离子浓度是减小的。
(3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。
(4)化学反应:在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质,可促进弱电解质的电离。
以醋酸归纳为例:

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