下列比较中，正确的是______A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B．0.2mol•L-1NH4Cl和,高中二年级,化学试题,盐类水解的定义考点,好技网

问答题
下列比较中，正确的是______
A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B．0.2mol•L^-1NH₄Cl和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH
+4
）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
D．同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃•H₂O、④CH₃COONH₄，c（NH
+4
）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

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本试题 “下列比较中，正确的是______A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B．0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH+4）＞c...” 主要考查您对
盐类水解的定义
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盐类水解的定义

盐类水解:

1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。
4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时

四种重要的动态平衡的比较:

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