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初中三年级化学

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首页 初中三年级化学知识 氧气的制取和收集 分解反应 化合反应 文字表达式 氧气的检验和验满 试题正文
  • 实验题
    实验室中，常采用分解过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
    (1) 写出用分解过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)制取氧气的文字表达式为：____________________。该反应属于________反应（填“化合”或“分解”）
    (2) 用过氧化氢分解制取氧气的装置如下图所示：图中收集氧气的方法叫做 ____________。可用此方法收集氧气的原因是 __________ 。

    (3) 用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是 ________________。
    A、把点燃的木条伸入瓶内 B、把带火星的木条伸入瓶内 C、把带火星的木条放在瓶口
    (4) 除了用上图方法收集氧气外，实验室还可用________法收集，欲得到较纯净的氧气(尽可能不含空气)最好选用________________法收集。收集到气体的集气瓶要________________（填“正放”或“倒立”）在桌上。
    (5)如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是             (填编号)。
    ①减慢液体滴加的速度 ②换用体积较小的锥形瓶 ③加热锥形瓶
    本题信息：2010年0113期中题化学实验题难度较难 来源:王素菲
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本试题 “实验室中，常采用分解过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)或加热高锰酸钾的方法制取氧气。(1) 写出用分解过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)制取氧气的文字表达式为...” 主要考查您对

氧气的制取和收集

分解反应

化合反应

文字表达式

氧气的检验和验满

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氧气的制取是初中化学的重点，也是历年中考的热点。我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装置、操作步骤等方面。
实验室制取收集氧气：

过氧化氢制氧气 高锰酸钾制氧气
药品和反应原理 2H2O22H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
发生装置 固液常温型
 固体加热型
收集装置 氧气可用排水法收集，也可用向上排空气法收集
整体装置图
操作步骤 ①检查装置气密性
②再锥形瓶中装入二氧化锰
③塞好带有长颈漏斗和导管的橡皮塞（长颈漏斗的下端一定在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中跑出来）
④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液
⑤收集氧气
①检查装置气密性
②将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口(用高锰酸钾制取氧气，还要在管口放一小团棉花)
③将试管固定在铁架台上
④点燃酒精灯，预热后加热试管
⑤当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体
⑥收集完毕，先将导管移出水面
⑦熄灭酒精灯。加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制氧气，用排水法收集，其操作步骤可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”7个字。可用谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
注意事项 ①伸入试管或锥形瓶中的导管应刚刚露出橡皮塞即可，否则不利于气体的导出。
②用排水法收集氧气时，导管应刚伸人集气瓶口即可，过长不利于水的排出，气体不易收集满。
③用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，否则不利于空气的排出，收集的气体不纯。
④用长颈漏斗时，长颈漏斗末端应在液面以下，否则氧气会从长颈漏斗中逸出。 		①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台的铁夹要夹在试管的中上部(或距离试管口1/3处)。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，这样便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。
⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大盆气泡冒出时，证明已集满。
⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽中的水就会被倒吸入热的试管内，使试管炸裂。
⑨用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进人导管。
⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为在相同状况下氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。

概念：
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

特征：
一变多

表达式：
A = B + C

初中常见的分解反应：

按产物种类多少分类： 
一、加热分解的产物有两种
1．分解成两种单质
⑴气态氢化物的分解
碘化氢的分解2HI=H2↑+I2
⑵氯化银的分解
氯化银的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑
⑶电解
电解水2H2O2H2↑+O2↑

2．分解成两种化合物
⑴不稳定盐类的分解
碳酸钙的高温分解CaCO3CaO+CO2↑
⑵不稳定弱碱的分解
氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
⑶不稳定弱酸的分解
碳酸的分解H2CO3=H2O+CO2↑
⑷含结晶水的盐类的脱水
十水碳酸钠的风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

3．分解成一种单质和一种化合物
⑴不太稳定的盐类的分解
氯酸钾的催化分解2KClO32KCl+3O2↑
⑵不稳定酸的分解
次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2
⑶双氧水的分解
受热（或以二氧化锰为催化剂）分解2H2O2=2H2O+O2
4．有机物的分解
甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2

二、加热分解的产物有三种
1．不稳定盐类的分解
⑴碳酸氢钠受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
⑶铵盐的受热分解
碳酸铵受热分解
(NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
⑷高锰酸钾受热分解
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
⑸硝酸盐的受热分解
硝酸银的受热分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
2．硝酸的分解
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3．电解水溶液
⑴电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

按反应物种类进行分类：
1．酸的分解反应。
⑴含氧酸=非金属氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O
⑵某些含氧酸的分解比较特殊， 如
硝酸的分解： 4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O，
次氯酸分解 2HClO=2HCl+O2↑
磷酸脱水 4H3PO4（HPO3）4+4H2O↑ ；
2H3PO4H4P2O7+H2O↑
3H3PO4H5P3O10+2H2O↑

2．碱的分解反应：
活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解： 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O， 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O， Cu(OH)2=CuO十H2O。

3．盐的分解反应：
碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
⑴碳酸盐的分解：
碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 如CaCO3CaO+CO2↑，CuCO3CuO+CO2↑
K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O
⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
活动性强的金属（K、Ca、Na）硝酸盐=亚硝酸盐+O2↑：
如　2KNO3=2KNO2+O2↑。
处于活动性顺序表中间的金属（Mg、Cu等）的硝酸盐=金属氧化物+NO2↑+O2↑：
如2Mg(NO3）2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑
不活动金属（Hg、Ag、Au）的硝酸盐=金属+NO2↑+O2↑：
如　Hg(NO3）2=Hg+2NO2↑+O2↑； 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
如（NH4）2SO4=2NH3↑+H2SO4 ；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。
⑷其它盐类的分解反应
如　2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

4．氧化物的分解反应：
非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2H2O2=H2↑+O2↑
金属氧化物一般分解的规律是： 金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：
如　2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑
活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：
如2Al2O3（熔化）=4Al+3O2↑
概念：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。 此外，化合反应一般释放出能量。

注意：不是所有的化合反应都是放热反应。

特征：多变一

表达式：a+b=ab

初中常见化合反应：
1．金属+氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O3

2．非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O2CO2

3．金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2Na+Cl22NaCl

4．氢气+非金属→气态氢化物 　因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O22H2O

5．碱性氧化物+水→碱. 　多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： Na2O+H2O=2NaOH. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

6．酸性氧化物+水→含氧酸. 　除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO3

7．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3。大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。　

8．氨+氯化氢→氯化铵 氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如： NH3+HCl=NH4Cl

9．硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫 　S+O2SO2

10．特殊化合反应
公式 A+B+…+N→X（有些化合反应属于燃烧反应）
例如：铁+氧气四氧化三铁 3Fe+2O2Fe3O4
概念：用文字表示化学反应的式子

文字表达式的书写步骤：
（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物
（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]
氧气检验和验满方法：
1.检验：用带火星的木条，如果带火星的木条复燃，则证明有氧气存在

2.验满：氧气验满仍是用带火星的木条，但不同的是，此时气体已经确认是氧气，
且带火星部分只能放在瓶口处（这样才能保证氧气已满），若木条立即复燃且燃烧旺盛，
则氧气已满。（因为若氧气未满，也可使木条复燃，只是不会“立即”和“旺盛”）

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