饱和溶液和不饱和溶液的概念：
①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液

②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的不饱和溶液


饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：
（1）对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大
饱和溶液不饱和溶液

（2）对于Ca(OH)₂：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少
饱和石灰水不饱和石灰水
概念的理解：
（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。
（2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。
（3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如:酒精没有饱和溶液。

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
一般，对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析：
①饱和溶液不饱和溶液(或不饱和溶液饱和溶液。不发生结晶的前提下)
溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质质量分数不变。
②不饱和溶液饱和溶液
溶液的溶剂质量不变，溶质、溶液、溶质质量分数均增大。
③不饱和溶液饱和溶液（不发生结晶的前提下）
溶质质量不变，溶剂、溶液质量变小，溶质质量分数变大。
④饱和溶液不饱和溶液
溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小

判断溶液是否饱和的方法：
①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。
②实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和;若不能溶解，则表明该溶液已饱和。

浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系：
     为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系如下图所示：
A. 饱和浓溶液B.饱和稀溶液C.不饱和浓溶液D.不饱和稀溶液
(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。
(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
(3)在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。

物质溶解性的概念：
物质的溶解性表示在某温度和压强下，一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。

影响因素：
     溶解性的大小与溶质，溶剂的性质（内因）有关，也与温度，压强（外因）有关。
如：食盐易溶于水，却不易溶于油脂，油脂易溶于汽油里，却不易溶解在水里；气体溶质的溶解性与压强， 温度有关，而固体、液体溶质的溶解性一般只与温度有关，不考虑压强。

表示方法：
溶解性即溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶来表示。

物质溶解性和溶解度的关系：
①20℃时，根据各物质在水中的溶解度的大小，经物质的溶解性分类：

溶解度/g	<0.01	0.01-1	1-10	>10
溶解性	难溶	微溶	可溶	易溶

②数周记忆法：


③绝对不溶于水的物质是不存在的。习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。
溶解性和溶解度的理解：
      溶解性和溶解度都是物质的一种物理性质，不因溶质和溶剂的多少而改变，但与溶剂和溶质的性质有关，并受温度的影响。溶解性只是一般地说明某种物质在水里溶解能力的大小。通常用难溶(或不溶)、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示；溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的表示方法。