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首页 高中化学知识 硫酸盐 离子的检验 试题正文
  • 单选题
    盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（　　）
    A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
    B．甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成
    C．甲、乙两试管都无白色沉淀生成
    D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成

    本题信息：化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）A．甲、乙两试管都...” 主要考查您对

硫酸盐

离子的检验

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  • 硫酸盐
  • 离子的检验

几种重要的硫酸盐：


的检验:

1．SO42-的检验
(1)原理：利用，具有不溶于盐酸、硝酸的特性。
(2)试剂：可溶性钡盐溶液或溶液，盐酸和稀硝酸。
(3)易出现的错误：
①只加可溶性钡盐，不酸化。误将、等判成SO42-，此时上述离子会分别产生等白色沉淀.
②先加可溶性盐，后酸化。误将等判成SO42-，如向待测液中先滴加溶液，再加盐酸有白色沉淀生成便断定含SO42-。其错误之处是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+或也会有同样现象，因为
③试剂选择错误。误将判成，如向待测液中滴加盐酸酸化的溶液，或滴加硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，使误以为有,错在未注意在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化成。
(4)检验的关键：既要注意试刹的选择，义耍注意操作顺序的优化，全面考虑，综合分析，正确推导，方能排除干扰离子。
(5)最佳检验方法：
 
2．的检验常用气体法：(不能用硝酸等强氧化性酸)，生成能使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体。
3．的检验
(1)气体法：，所用酸必须是非强氧化性酸，可用稀盐酸或稀硫酸，生成能使湿润的醋酸铅试纸变黑的气体。
(2)沉淀法：，生成黑色沉淀；或，生成乳白色或黄色沉淀(溶液中)。


亚硫酸及亚硫酸盐：

1．亚硫酸溶液中的微粒
SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易分储成SO2和H2O，因此SO2与H2O的反应是一个可逆反应，用“”表示。
在亚硫酸溶液中存在的微粒有(三分子、四离子)：

2．亚硫酸的性质
(1)亚硫酸的热稳定性
H2SO3极其不稳定，只能存在于稀的水溶液中。 H2SO3易分解生成SO2和H2O。
(2)亚硫酸的氧化性和还原性
H2SO3遇到比它更强的氧化剂时，表现还原性。如：

H2SO3遇到比它更强的还原剂时，表现氧化性。如：

(3)亚硫酸的酸性
H2SO3是中强酸，在水溶液中分两步电离：
。
由亚硫酸的组成和电离可知，亚硫酸对应的盐有正盐和酸式盐两种，如。
3．亚硫酸盐
等亚硫酸盐易溶于水、易电离。


离子的检验：

(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；
(2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；
(3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2O
NH3?H2ONH4++OH-
(4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==
Fe(OH)3↓
(5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；
②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+
(6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；
(7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==
AlO2-+2H2O
(8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O
(9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓
(10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O
②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓
(11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；
(12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓
(13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓
(14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝
(15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓
(16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓
(17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色
(18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
(20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
(21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。

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