本试题 “下列说法中正确的是[ ]A.有25℃纯水中,c(H+) =c(OH-)=10-7mol/L,呈中性B.溶液中若有c(OH-)>10-7mol/L,则c(H+)>c(OH-),溶液显酸性C.c(H+)越大,则pH越大...” 主要考查您对水的电离平衡
溶液的酸碱性
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溶液的pH:
1.定义:溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。
2.表达式:
3.含义: pH越大,c(H+)越小,c(O-一)越大,酸性越弱,碱性越强。pH越小,c(H+)越大,c(OH-)越小,酸性越强,碱性越弱。
4.适用范围:
c(H+)很小时,用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以,pH适用于酸、碱的稀溶液之间],pH取值范刚为0~14。
5.溶液的酸碱性和pH:
与“下列说法中正确的是[ ]A.有25℃纯水中,c(H+) =c(OH-)=10-7mo...”考查相似的试题有: